将碱溶液一直稀释使它成为PH小于7的溶液,假如计算得出的结果稀释后的溶液PH值应该是6的,但答案却是大于6或者约等于6,这是为什么呢?为什么碱溶液能稀释成为PH小于7的溶液呢?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 22:53:21

将碱溶液一直稀释使它成为PH小于7的溶液,假如计算得出的结果稀释后的溶液PH值应该是6的,但答案却是大于6或者约等于6,这是为什么呢?为什么碱溶液能稀释成为PH小于7的溶液呢?
将碱溶液一直稀释使它成为PH小于7的溶液,假如计算得出的结果稀释后的溶液PH值应该是6的,但答案却是大于6或者约等于6,这是为什么呢?为什么碱溶液能稀释成为PH小于7的溶液呢?

将碱溶液一直稀释使它成为PH小于7的溶液,假如计算得出的结果稀释后的溶液PH值应该是6的,但答案却是大于6或者约等于6,这是为什么呢?为什么碱溶液能稀释成为PH小于7的溶液呢?
AStoryForever 正解
碱溶液中的OH-离子分成两部分,一部分为碱的电离,一部分为水的电离
当碱的浓度较大时,可以忽略水的电离,OH-浓度以碱的浓度计算,即pH值也依碱浓度计算；
但当碱的浓度较低,其电离OH-浓度与水在同一量级时,即10^-7~10^-6时,就需要考虑水的电离了.
碱溶液稀释到一定程度后,水的电离将起主导作用,即OH-浓度会无限接近10^-7,即pH值无限接近7,但不会小于7.

碱溶液无论你怎么稀释，它仍然是碱溶液，它的pH一定大于7，按照计算的公式是有前提的，就是忽略水自身电离，当非常稀的时候水电离不能忽略，也就是不能再按公式计算了不理解，不按公式计算，按什么来算~~~~~室温下比如pH=14的浓强碱，将它稀释10倍，pH是13，这个时候可以用计算公式计算但是比如pH=8的稀强碱，如果将它稀释10倍，pH肯定不能按计算公式来计算了，如果按照那么算出来是7，碱无论...

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碱溶液无论你怎么稀释，它仍然是碱溶液，它的pH一定大于7，按照计算的公式是有前提的，就是忽略水自身电离，当非常稀的时候水电离不能忽略，也就是不能再按公式计算了

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将碱溶液一直稀释使它成为PH小于7的溶液,假如计算得出的结果稀释后的溶液PH值应该是6的,但答案却是大于6或者约等于6,这是为什么呢?为什么碱溶液能稀释成为PH小于7的溶液呢? 在醋酸溶液的PH=4,将此溶液稀释100倍后,溶液的PH大于6、等于6、还是小于6? 酸、碱溶液PH的计算要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合? 将ph=2的HAc溶液用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4可以证明醋酸是弱酸.为什么? 加水稀释后溶液的PH将变小..为什么将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是稀释溶液 ph值的变化将溶液稀释或蒸发溶剂,浓度会变化那么ph值会变吗为什么不限稀释酸活碱溶液,它们的PH会接近7? 我知道客观和容易想到.但是其中细微的变化我却不知道.比如说PH=5的酸溶液,稀释1000倍,它的PH应该是8,但实际上它的PH却是小于7并且特别接近7,是将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少? 25℃将PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合所得溶液PH小于7 下列说法不正确的是A HA为弱酸B 混合溶液中加水稀释溶液到电能力增强c 混合溶液滴加氨水至溶液的PH=7 所得溶液中c(A-)=c(NH4+)+c(B+ 常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH小于4.我是这样理解的:稀释会使平衡正向移动,氢离子浓度减小,pH=-lg氢离子浓度,所以也变小,所以变化小于1. 硫酸铵溶液的ph一定小于7 将醋酸溶液稀释,则溶液的PH值是怎么变化的啊将pH=14的氢氧化钡溶液稀释1000倍,求PH CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,则稀释后PH(CH3COONa) PH(HCl) 的大小关系? 将PH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的PH范围为什么是3~原因我明白一些,因为溶液被稀释100被,正常PH应该是5,但因为它是弱酸,加水促进了弱酸电离,所以PH小于5!但我不明白PH为什么大于3?为什么加将醋酸钠溶液加水稀释,ph将如何变化?为什么将ph相同的等体积一个强碱,一个弱碱溶液稀释相同的倍数后,溶液的ph变化?