作业帮为什么不限稀释酸活碱溶液,它们的PH会接近7? 我知道客观和容易想到.但是其中细微的变化我却不知道.比如说PH=5的酸溶液,稀释1000倍,它的PH应该是8,但实际上它的PH却是小于7并且特别接近7,是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 06:29:57
为什么不限稀释酸活碱溶液,它们的PH会接近7? 我知道客观和容易想到.但是其中细微的变化我却不知道.比如说PH=5的酸溶液,稀释1000倍,它的PH应该是8,但实际上它的PH却是小于7并且特别接近7,是
为什么不限稀释酸活碱溶液,它们的PH会接近7? 我知道客观和容易想到.但是其中细微的变化我却不知道.比如说PH=5的酸溶液,稀释1000倍,它的PH应该是8,但实际上它的PH却是小于7并且特别接近7,是什么反应让它PH不会超过7呢?
为什么不限稀释酸活碱溶液,它们的PH会接近7? 我知道客观和容易想到.但是其中细微的变化我却不知道.比如说PH=5的酸溶液,稀释1000倍,它的PH应该是8,但实际上它的PH却是小于7并且特别接近7,是
pH=5稀释1000倍当然不可能是8...
一般情况下（pH值小于等于3）的情况下,计算酸的pH值的话,只考虑酸本身电离出来的氢离子,而水电离出的氢离子是不考虑的
因为化学容量分析的误差一般是千分之一点五,所以差3个数量级的情况下,那个小的量是可以忽略的,做近似计算（比如0.1mol的HCl溶液,水电离出来的氢离子的浓度是可以忽略的,你加和不加算出来答案都几乎一样的）
而当你稀释pH值等于5的溶液（假设是强酸）,此时由酸本身电离出来的氢离子浓度只在10的-8次方,和水电离出的氢离子在一个数量及上,此时水电离出来的氢离子必须要考虑进去
因此计算的时候要用水的电离常数和酸的电离常数来计算
假设酸HA的电离常数为Ka
（[H+水]+[H+酸]）[OH-]=Kw
（[H+水]+[H+酸]）[A-]=Ka
解上面的方程组就可以得到答案
但是这个计算一般高中不会考,大学的普通化学才会考
简单想起来的话,pH=7是中性,此时氢离子浓度等于氢氧根离子浓度
你一个酸性液体再怎么稀释氢离子始终是多于氢氧根的所以永远小于7
其实通过稀释来使酸溶液PH值升高或者使碱溶液的PH值降低的机理你还没有搞明白。就酸溶液来说，稀释其实只是将单位体积溶液中的氢离子浓度平摊到新加入的溶剂当中，导致整体氢离子浓度下降。因此，氢离子浓度只是下降而已，并没有消失，所以会无限接近7.而7就是纯水的PH值。说明无限稀释之后，氢离子的浓度就可以忽略了，显示的是水的PH值而已。同理，在碱溶液来说是一样的。
稀释严格来说并不是一个化学反应，...
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其实通过稀释来使酸溶液PH值升高或者使碱溶液的PH值降低的机理你还没有搞明白。就酸溶液来说，稀释其实只是将单位体积溶液中的氢离子浓度平摊到新加入的溶剂当中，导致整体氢离子浓度下降。因此，氢离子浓度只是下降而已，并没有消失，所以会无限接近7.而7就是纯水的PH值。说明无限稀释之后，氢离子的浓度就可以忽略了，显示的是水的PH值而已。同理，在碱溶液来说是一样的。
稀释严格来说并不是一个化学反应，如果要进行学科分类的话，更多的应该属于物理方面的。
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其实你还忘了一个事情，所谓的PH值都是在离解基础上的，也就是有水参与，使氢离子可以游离，也就是说PH值是说水中氢离子离解的能力。
所有的PH值都是在水的离解，也就是10的-7次方去加和减的。
当你的溶液中溶质离解的氢离子浓度远大于10的-7次方（水）的时候，水的氢离子就被忽略了，而溶液稀释到氢离子浓度浓度，接近或者小于10的-7次方的时候，水的氢离子浓度就不被忽略了。这就是你产生问...
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其实你还忘了一个事情，所谓的PH值都是在离解基础上的，也就是有水参与，使氢离子可以游离，也就是说PH值是说水中氢离子离解的能力。
所有的PH值都是在水的离解，也就是10的-7次方去加和减的。
当你的溶液中溶质离解的氢离子浓度远大于10的-7次方（水）的时候，水的氢离子就被忽略了，而溶液稀释到氢离子浓度浓度，接近或者小于10的-7次方的时候，水的氢离子浓度就不被忽略了。这就是你产生问题的原因。
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