判断溶液中离子能否大量共存的规律

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:40:00
判断溶液中离子能否大量共存的规律

判断溶液中离子能否大量共存的规律
判断溶液中离子能否大量共存的规律

判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：
（ 一色,二性,三特殊,四反应 ）
1.一色：溶液颜色
若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.
2.二性：溶液的酸、碱性
（1）在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,
S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；
（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.3.三特殊：三种特殊情况

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