判断溶液中离子能否大量共存的规律总结

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 19:48:30

判断溶液中离子能否大量共存的规律总结
判断溶液中离子能否大量共存的规律总结

判断溶液中离子能否大量共存的规律总结
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色,二性,三特殊,四反应.
1.一色--溶液颜色
　若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.2.二性--溶液的酸,碱性
（1）在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；
（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.
3.三特殊--三种特殊情况
（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：
　AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+CO32-；
（2）NO3-+H+组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；
（3）NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）.
4.四反应--四种反应类型　指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存.
（1）复分解反应　如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等；　（2）氧化还原反应　如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等；　（3）相互促进的水解反应　如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等；
（4）络合反应　　如Fe3+与SCN-等.

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