A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 06:26:08
A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的为什么

A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的为什么
A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的
为什么

A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的为什么
选D,这个错误比较明显,正确的是HN3是弱电解质.
HN3溶液是混合物,不是电解质,更谈不上弱电解质.

B.钠跟其他的非强酸化合物水溶液基本上都呈碱性，而且电离度高，形成离子化合物。

中文名称：叠氮酸、叠氮化氢
　　英文名称：Hydragoic acid;Agoimide;Hydrogen agide;Hydronitric acid 　　性状：无色挥发性不稳定液体，呈弱酸性，有强烈臭味。 　　无机酸，化学式HN3，分子量43.03。无色有刺激性气味的液体，沸点35.8℃，熔点-80℃。是易爆物质，受到撞击立即爆炸、分解。 2HN3=3N2+H2 　　稀溶液几乎不分...

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中文名称：叠氮酸、叠氮化氢
　　英文名称：Hydragoic acid;Agoimide;Hydrogen agide;Hydronitric acid 　　性状：无色挥发性不稳定液体，呈弱酸性，有强烈臭味。 　　无机酸，化学式HN3，分子量43.03。无色有刺激性气味的液体，沸点35.8℃，熔点-80℃。是易爆物质，受到撞击立即爆炸、分解。 2HN3=3N2+H2 　　稀溶液几乎不分解。HN3为弱酸Ka=1.9×10-5。用稀硫酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得： 　　NaNH2+NO2=NaN3+H2O 　　氢叠氮酸的正盐稳定，但受撞击时仍爆炸，产生氮气。 　　氢叠氮酸属于分子晶体 　　沸点：37℃ 　　溶解性：易溶于水，混溶于乙醇 　　危险性：易爆 　　毒理：属高毒类

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D是错的。因为HN3 溶液是混合物，而电解质概念是对于纯净物而言的。这是属于概念混淆。正确的说法是HN3是弱电解质。

A．NaN3的水溶液呈碱性 B．固态的HN3属于分子晶体 C．NaN3是离子化合物 D．HN3 溶液是弱电解质 那个是错的为什么 常温下,某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L－1,该溶液可能是A．稀硫酸B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液 为什么不可以是硝酸钠 硝酸钠水解也是显碱性的啊 关于叠氮酸钠3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物Na3N,下列有关叙述不正确的是：a,NaN3受撞击时,NaN3既是氧化剂又是还原剂b,NaN3跟水反应时有氨气生成c,NaN3中N3-比Na+例子半径大d,NaN3中 高中化学粒子浓度大小的比较方面的问题已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB－,②HB－H+ + B2－ ,则下列说法中一定不正确的是 [ ]A．NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性 B．在Na 硅酸钠的水溶液为什么呈碱性? 为什么碳酸钠的水溶液呈碱性? 水溶液呈碱性的氮肥是什么 碱的水溶液是不是一定呈碱性 哪些盐的水溶液呈碱性 水溶液呈碱性的氮肥是什么 碱的水溶液是不是一定呈碱性 碱的水溶液是不是一定呈碱性 硫化钠水溶液呈碱性的原因 氯化钙的水溶液怎么会呈碱性? 碳酸盐的水溶液为什么呈碱性 为什么K2CO3的水溶液呈碱性? 硫酸钠水溶液呈碱性的原因是什么 碳酸氢钾的水溶液为什么呈碱性