为什么二价Fe和H2S不反应,三价Fe和不同量的H2S反应都不生成FeS沉淀,而和过量硫化盐反应就会生成硫化亚铁沉淀?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 17:31:39
为什么二价Fe和H2S不反应,三价Fe和不同量的H2S反应都不生成FeS沉淀,而和过量硫化盐反应就会生成硫化亚铁沉淀?
为什么二价Fe和H2S不反应,三价Fe和不同量的H2S反应都不生成FeS沉淀,而和过量硫化盐反应就会生成硫化亚铁沉淀?
为什么二价Fe和H2S不反应,三价Fe和不同量的H2S反应都不生成FeS沉淀,而和过量硫化盐反应就会生成硫化亚铁沉淀?
要明确几个关键的问题:
1、FeS是黑色固体,在溶液中会沉淀,但是它会溶于酸.
2、Fe3+有氧化性,能够氧化S2-,生成物为Fe2+和S单质.
具体来说:
1、一般二价铁盐如FeCl2、FeSO4等和H2S如果发生反应,生成物中就有HCl和H2SO4等强酸,FeS会溶解的.所以这个反应不发生.
2、同上面分析,FeS溶于酸,所以不生成FeS沉淀,但有S单质的沉淀.
3、硫化盐就不同,因为没有酸性环境,Fe3+发生氧化还原反应后变成Fe2+,而FeS可以存在并沉淀.
这里要注意FeS和CuS的区别哦,CuS是不溶于水也不溶于酸的,FeS只是不溶于水.
第一问题,因为铁2价的氧化性不够强,不能和H2S反应,铁3价则可以
第二问题,因为FeS可溶于酸,生成FeS又立刻溶解
第三问题,因为FeS是难溶物,能在中性环境存在,所以有沉淀
为什么二价Fe和H2S不反应,三价Fe和不同量的H2S反应都不生成FeS沉淀,而和过量硫化盐反应就会生成硫化亚铁沉淀?
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