「高考化学-盐类水解」常温下向ph等于a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性色,则此盐酸PH＜14-a

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 19:47:17

「高考化学-盐类水解」常温下向ph等于a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性色,则此盐酸PH＜14-a
「高考化学-盐类水解」常温下向ph等于a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性色,则此盐酸PH＜14-a

「高考化学-盐类水解」常温下向ph等于a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性色,则此盐酸PH＜14-a
从盐类水解的角度看：等体积的pH=a的氨水加入等体积的pH为14-a的盐酸,假定氨水完全电离且氯化铵不发生水解,则溶液呈中性.即含有摩尔浓度10^(a-14)的氢氧根的溶液与含有摩尔浓度为10^(a-14)的氢离子的溶液等体积混合,则为中性.但是生成的氯化铵会发生水解,得到的溶液是弱酸性.此时,要注意氨水是弱碱,pH=a下,完全电离出来的氢氧根摩尔浓度浓度是大于10^(a-14),这时候,显出有碱过剩,这些会抑制氯化铵水解同时使溶液呈碱性.
其实说得直白一点,等体积的pH=a的氨水加入等体积的pH为14-a的盐酸,盐酸不能把氨水完全反应,需要把氨水完全反应,其浓度必须要比pH=14-a的要高,也就是pH

「高考化学-盐类水解」常温下向ph等于a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性色,则此盐酸PH＜14-a 化学——盐类水解5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后混合液的叙述正确的是（）A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na 高考化学：下列说法中错误的是（）A向1mol.L-1HCl溶液中加入PH=2的HCl溶液下列说法中错误的是（）A向1mol/L HCl溶液中加入PH=2 的HCl溶液,原溶液中水的电离平衡向正反方向移动；B.常温下,某溶液化学盐类水解平衡 (2009•上海化学卷,20,)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述不正确的是( )(2009·上海化学卷,20,)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述不正确的是( )A．该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3B．向该弱酸弱碱发生水解后,溶液的ph值是不是等于7?（常温下）盐类的水解离子浓度比较常温下pH=a的HCl和pH=b的氨水等体积混合（a+b=14）,混合后溶液中为什么c(Cl-) 〉c(OH-)?根据计算pH=2的HCl和pH=12的氨水等体积混合，最后根据电离常数和Kw再加上部分近似算化学盐类水解的实质化学水溶液离子平衡例如常温酸性溶液HCl中,pH=2,那么水电离的C(OH)为什么等于1x10^-12mol/L,盐酸不会中和一些水电离的OH吗.为什么盐类水解的又行化学学不好咋办?盐类的水解和PH值的计算氯化镁常温下能否水解?水解PH值是多少?水解产物是什么? 盐类pH怎么排序在盐类水解中含铁离子的盐类水解后在什么pH环境下沉淀比较完全为什么含铁离子的盐类水解后在什么pH环境下沉淀比较完全为什么盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（）化学中影响盐类水解的主要因素是什么?具体是怎么影响的.什么是单一水解，什么是双水解，水解率是什么，还有PH值的变化高二化学盐类的水解这道题怎么解?在pH都等于9的NaOH和CH3COOH两种溶液中,设由水电离产生的氢氧根离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为?求答案即解释.课外班化学从等效平衡开始一直到高二化学,盐类的水解1.