为什么Al3+(铝离子)存在的溶液一定呈酸性?把类似的知识点也说一说

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 17:49:21

为什么Al3+(铝离子)存在的溶液一定呈酸性?把类似的知识点也说一说
为什么Al3+(铝离子)存在的溶液一定呈酸性?
把类似的知识点也说一说

为什么Al3+(铝离子)存在的溶液一定呈酸性?把类似的知识点也说一说
用水解以后产生H+来解释其实是不合理的.含Al3+溶液的酸性主要来自于加在其中的酸,例如硫酸铝溶液中必然加有相当浓度的硫酸,氯化铝溶液中加有盐酸.
而加酸才用水解来解释,因为在pH>4的溶液中,即使还是酸性的Al3+也要完全水解形成Al(OH)3浑浊,所以必须加酸降低pH以防止混浊出现.加入的酸才是溶液显示酸性的原因.中性的水加硫酸铝或氯化铝晶体是无法制成溶液的.

如果溶液非酸性，铝离子会和OH-结合变成氢氧化铝沉淀，溶液就不会存在铝离子。类似：碳酸根、碳酸氢根只能存在于碱性溶液中，Mg、Al、Zn等离子只能在酸性溶液中…

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因为Al3+会水
Al3+ + 3H2O =(可逆) Al(OH)3 + 3H+
水解是正盐溶液呈现酸性或碱性的根本原因（对于酸式盐则是电离与水解的总和效应，而碱式盐基本上都难溶），其原理是：由于某些盐的酸根对应的酸是弱酸（或阳离子对应的碱是弱碱），导致这些离子会微弱地和H2O电离出的H+或OH-结合成弱酸（弱碱），使得溶液中H+浓度和OH-浓度不再相等，溶液呈现出酸性和碱性。对于多元弱酸（多元弱碱）的盐来说，水解是分步的。
比如Na2CO3溶液呈碱性：
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-
HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-
由于水解一般非常微弱，所以产物不会形成沉淀和气体（如Al3+水解产生的Al(OH)3不会是沉淀，S2-水解产生的H2S不会是气体），易分解物质不会分解（比如CO32-水解产生的H2CO3不会分解）。

收起

水解生成氢氧化铝的沉淀，溶液中氢离子就比较多，呈酸性

为什么Al3+(铝离子)存在的溶液一定呈酸性?把类似的知识点也说一说铝离子存在的溶液呈什么性铝离子存在的溶液一定呈酸性吗?为什么? 铝的盐溶液中一定含有Al3+离子吗如题. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.还是刚才的问题,为什么不能判断溶液里面一定有HCO3-呢为什么可以判断OH-一定存在,原题在这里溶液离子中还为什么在澄清透明溶液中一定能存在铜离子,硫酸根离子…澄清溶液不能是呈碱性麽?为什么一定能存在铝离子与氢氧根离子的反应,求离子方程式第一,向Al3+溶液中滴加OH-的离子方程式；第二,向OH-溶液中滴加Al3+的离子方程式； VL硫酸铝溶液中,测知含铝元素（设均以AL3+离子形式存在）mg,这种溶液中含SO42－离子物质的量浓度为多...VL硫酸铝溶液中,测知含铝元素（设均以AL3+离子形式存在）mg,这种溶液中含SO42－离子物在某溶液中滴加酚酞呈红色,下列离子在该溶液中不能大量存在的是 A k+ B Na+ C Ba2+ D Al3+ 在某溶液中酚酞呈红色.下列离子在该溶液中不能大量存在的是A ,SO4 2- B,K+ C,CL- D,AL3+ 100ml1mol/L AlCl3 溶液中阳离子数目如果考虑水解 AL3+数目为什么一定大于0.1 c(H+)=√kw的溶液：K+、Al3+、Cl-、HCO3-为什么离子不能大量共存在强碱性溶液中,能大量存在的离子是 A.AlO2+ B.Al3+ C.HCO3+ D.Mg2+ 离子共存题PH=1的含有Mg2+ Fe2+ Al3+三种离子的溶液中,可能存在的阴离子是?有Cl- NO3- SO42- HCO3- 为什么Cl- SO42-是正确的? 在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是选的是Al3+,NH4+,Br-,Cl-.我想问为什么Br-可以,它不是弱酸根离子吗?不是不能大量存在吗? 某溶液可能含有下列离子中的几种,Al3+、K+、H+、SO42-、OH-、CO32-,向该溶液中加入铝粉,产生氢气,则可能存在的离子组为? 当生成Al3+时能大量存在的离子 Mg2+和Al3+的溶液,要除去Al3+离子,为什么要先加氯化铵溶液,再加适量氨水.请把详细地反应式写出来, 关于溶液中可能存在的离子某溶液中可能含有OH- CO3- ALO2- SiO32- SO32- Na+ Fe3+ Mg2+ Al3+加入一定物质量浓度的盐酸溶液发现沉淀物质量如图A 原溶液中一定含有的阴离子 OH- SiO3- AlO2- CO32-B 反应最后