作业帮推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因.知道Na2CO3 pH大,但原因怎么叙述?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:48:57
推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因.知道Na2CO3 pH大,但原因怎么叙述?
推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因.
知道Na2CO3 pH大,但原因怎么叙述?
推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因.知道Na2CO3 pH大,但原因怎么叙述?
可以看到的事实是,CO3的水解能力比HCO3的强.也就是说,在水中如果同时存在CO3和HCO3的话,应当是由CO3夺取H2O的H而不是HCO3.
如果要用专业术语说的话就是：H2CO3（碳酸）的第一步电离要比第二步电离强得多,其第一步解离常数K1要远远大于第二步解离常数K2.所以出现这种情况.
PH值是反映溶液中氢离子的浓度的值，
因为C（H+)=10^(-PH)，所以PH越小，C(H+)越大，由于Na2CO3溶液中只有水电离出氢离子，
而NaHCO3溶液中有NaHCO3和水电离出氢离子，
且NaHCO3是强电解质，水是弱电解质，则NaHCO3溶液电离出的氢离子较多，C(H+)较大。
因此NaHCO3溶液PH小，Na2CO3溶液PH大。...
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PH值是反映溶液中氢离子的浓度的值，
因为C（H+)=10^(-PH)，所以PH越小，C(H+)越大，由于Na2CO3溶液中只有水电离出氢离子，
而NaHCO3溶液中有NaHCO3和水电离出氢离子，
且NaHCO3是强电解质，水是弱电解质，则NaHCO3溶液电离出的氢离子较多，C(H+)较大。
因此NaHCO3溶液PH小，Na2CO3溶液PH大。
收起
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3水解程度大于NaHCO3
CO32- + H2O ==== HCO3- + OH-
NaHCO3的水解相当于Na2CO3的第二步水解。