一道化学题.二十分.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答下列问题：（1）Na2A溶液显__________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是_

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 03:52:19

一道化学题.二十分.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是___
一道化学题.二十分.
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（）
H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.
理由是____________________________________________（用离子方程式表示）
（3）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH＝2,则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“＜”,“＞”,或“＝”）,理由是：_____________.
（4）0.1mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________.
我觉得第一问有问题.不知道他是.电离大于水解.还是水解大于电离.第四问不懂

一道化学题.二十分.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是___
1.碱性 A2- + H2O=可逆=HA- + OH-
二元弱酸的电离方程式才会用分步电离,一级电离程度远大于二级电离,所以一般只考虑一级电离的影响就可以了.碱金属的弱酸盐如果酸根离子不带氢的话,水解产物的电离对PH值影响很小的,要像NaHSO3这种才需要考虑水解和电离的程度大小.
3.< ,二元弱酸的一级电离会抑制二级电离
4.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
Na+和HA-的量分列第一第二就不用解释了吧,在3中已知NaHA呈酸性,H+>OH-,而且电离＞水解,所以H+>A2->OH-.
不要总是绕到每个单个反应里考虑,在已经有pH=2的前提下,考虑再多级水解也改变不了H+远大于OH-

碱性
A2- + H2O=可逆=HA- + OH-
<
H2A=H+ + HA- HA-=H+ +A2- 第1一步产生的H+会抑制第二步的电离
根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2...
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1. 碱性
  A2- + H2O=可逆=HA- + OH-
2. <
  H2A=H+ + HA- HA-=H+ +A2- 第1一步产生的H+会抑制第二步的电离
3. 根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) ①
  物料守恒：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) ②
  由（3）有c(Na+)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L
  HA-=H+ +A2-
  1 1 1 （溶液呈酸性，主要考虑电离）
  只考虑电离时，H+与A2-相等，而H2O也会电离出H+，即c(H+)>c(A2-)
  ①- ②有，c(H+)+c(H2A) =c(A2-)+c(OH-)
  c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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公式看得很不清楚，看了我老半天，应该是H2A=== H＋ HA-，HA-===H+ +A2-,===为可逆符号这个不重要。。关键是。。下面的题目。。因为这个是复制的所以。。。。。我不明白第一问。。总觉得他有问题。。不知道他是。。电离大于水解。。还是水解大于电离。。。第四问不懂这个不重要。。关键是。。下面的题目。。因为这个是复制的所以。。。。。我不明白第一问。。总觉得他有问题。。不知道他是。。电离大...
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公式看得很不清楚，看了我老半天，应该是H2A=== H＋ HA-，HA-===H+ +A2-,===为可逆符号
收起

一道化学题.二十分.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是___ 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是.（急）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：（H2A）=（H+）+（HA－）,（HA－）可逆生成（ H+）+（A2－）；则在0.1mol.L-1的Na 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H++HA- HA- = H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液是_______（填“酸性”, 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－回答下列问题（1） Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是_________________________________________ 有没有一级电离完全电离,二级电离部分电离的酸,求大神给出完整的化学式和说明.例如：某二元酸用H2A表示,一级电离：H2A==H+ + HA-,二级电离：HA- 可逆 H+ + A2- 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-,HA-H++A2-NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是一道需要解决的化学题X.Y.Z是短周期元素的三种常见氧化物.X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定二元酸,该酸的化学式是—— ；Y和X的组成元素相同,Y的化学式是—— ；1mol Z在加热时 1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- （此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷）则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A= H+ + HA－,HA－ H+ + A2－.①则Na2A溶液显_______性；NaHA溶液显______性（第二个空为什么是酸性）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-（后一个式子是可逆的）25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－.为什么在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成. 弱电解质水解某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-试完成下列问题：①Na2A溶液显——（酸性或碱性）理由：————（答案：碱；）②在0.1mol/L的Na2A溶怎么做?一道化学题..某金属M的氧化物的化学式量为a,对应的氯化物的化学式量为b,该金属的化合价为?谢谢. 二元酸干什么用求解一道物理化学题：已知A、B二组分凝聚态体系的温度-组成相图,A、B生成化合物C,求C的化学式.真心不会求这个化学式,求高手!还有步冷曲线. 一道化学题某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 麻烦看下化学题:用密度为D g/cm^3,质量分数为m%浓盐酸,配制...我都迷茫了,十分谢谢你们了3H

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