作业帮一道初三化学题关于酸碱盐的计算在两只盛有等质量的盐酸的烧杯中,分别加入NaOH和KOH各m克,已知加入氢氧化钠烧杯中的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,则加入氢氧化钾的那一烧杯中的溶液PH?A.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 08:32:35
一道初三化学题关于酸碱盐的计算在两只盛有等质量的盐酸的烧杯中,分别加入NaOH和KOH各m克,已知加入氢氧化钠烧杯中的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,则加入氢氧化钾的那一烧杯中的溶液PH?A.
一道初三化学题关于酸碱盐的计算
在两只盛有等质量的盐酸的烧杯中,分别加入NaOH和KOH各m克,已知加入氢氧化钠烧杯中的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,则加入氢氧化钾的那一烧杯中的溶液PH?
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定
我是这么做的：
假设m=1 带入化学方程式,求得装氢氧化钠的烧杯中盐酸质量为0.9125
然后把0.9125带入第二个化学方程式,求得与0.9125g盐酸反应的氢氧化钾有0.975g,题目说两种物质质量相等,所以反应时氢氧化钾过量,所以第二个烧杯中有剩余的氢氧化钾,故PH大于7,但正确答案是小于7,我不知道为什么.
一道初三化学题关于酸碱盐的计算在两只盛有等质量的盐酸的烧杯中,分别加入NaOH和KOH各m克,已知加入氢氧化钠烧杯中的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,则加入氢氧化钾的那一烧杯中的溶液PH?A.
应该是A吧 因为都是强碱对强酸的 不知道诶
Na的原子质量小于K,所以各m克的情况下,NaOH的量多于KOH,所以另一个烧杯的盐酸过多,所以PH值小于7
计算错误，KOH应有1.15g参加反应，故不足，所以显酸性
K39，Na是23(如果没有记错的话，反正K在NA的后面)
等质量的情况下，KOH里面的OH-比NaOH里面的OH-浓度小
跟等浓度的H+反应后，NaOH里面的OH-正好反应完全，而KOH里面的OH-浓度比H+浓度小，则反应过后，H+还有剩余，故，应该PH小于7
赞成楼上的说法。NaOH、KOH和Hcl都是1：1反应，等质量的NaOH和KOH换算出来后，NaOH的摩尔数多。质量不能直接代入公式中，要转换成物质的量再计算。
B
等质量的NAOH和KOH，KOH的物质的 量小
做这些破题少去假设，直接用相对分子质量去求，别如说这道题，40份质量的NaOH与1个HCl反应，而56分质量的KOH与1个HCl反应所以中和同质量的HCl就需要更多KOH，所以与KOH反映的HCl有剩余，所以选A。
以上建立在等质量的盐酸浓度相等的前提下。