作业帮正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对,7.已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 23:06:06
正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对,7.已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的PH
正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对,
7.已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的PH
正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对,7.已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的PH
A利用元素守恒和电荷守恒转化出来的式子.
元素守恒：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)
B钠离子的浓度等于硫酸根浓度的2倍,不要那个醋酸根
C 钠离子前面是二分之一,不是二
Dc（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）,元素守恒
8.错误，电荷守恒 c（CH3Coo-）+2c（SO42-）=c(Na+) + c(H+) 。
9.错误原因 用错物料守恒0.1mol/LNa2S中如何不考虑水解c（Na+）=0.2mol/L ,c（S2-）=0.1mol/L,所以正确的关系为c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）。
10.和第9题一样的原因，用物料守恒 正确的关系为：c（Na+）=c（A2-...
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8.错误，电荷守恒 c（CH3Coo-）+2c（SO42-）=c(Na+) + c(H+) 。
9.错误原因 用错物料守恒0.1mol/LNa2S中如何不考虑水解c（Na+）=0.2mol/L ,c（S2-）=0.1mol/L,所以正确的关系为c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）。
10.和第9题一样的原因，用物料守恒 正确的关系为：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）。
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正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对,7.已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的PH
正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对1.等体积等C的NaX和弱酸Hx混合后的溶液中：C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(H+)>C(oH)（错误）2.向0.1mol/L CH3CooH 溶液中滴加NaoH溶液至C(CH3COO-):C(CH3COOH)=9：5,
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