作业帮锌和盐酸反应时太激烈,加什么溶液可以减缓反应速率又不减少氢气的量?A：蒸馏水B：Na2SO4溶液C：NaNO3溶液D：CuSO4溶液E：Na2CO3溶液我知道答案选A,B但是我不知道为什么这么选请你们回答的时
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 02:45:21
锌和盐酸反应时太激烈,加什么溶液可以减缓反应速率又不减少氢气的量?A：蒸馏水B：Na2SO4溶液C：NaNO3溶液D：CuSO4溶液E：Na2CO3溶液我知道答案选A,B但是我不知道为什么这么选请你们回答的时
锌和盐酸反应时太激烈,加什么溶液可以减缓反应速率又不减少氢气的量?
A：蒸馏水B：Na2SO4溶液C：NaNO3溶液D：CuSO4溶液E：Na2CO3溶液
我知道答案选A,B但是我不知道为什么这么选
请你们回答的时候把每个选项能不能和锌反应,能不能和盐酸反应说出来,能反应的说出为什么,不能反应也说出为什么来.
锌和盐酸反应时太激烈,加什么溶液可以减缓反应速率又不减少氢气的量?A：蒸馏水B：Na2SO4溶液C：NaNO3溶液D：CuSO4溶液E：Na2CO3溶液我知道答案选A,B但是我不知道为什么这么选请你们回答的时
A：加入蒸馏水,相当于是溶液的浓度降低,反应速率会因氢离子浓度降低而减慢,浓度降低,但是H+总量不变,所以产生氢气的量不变
B：加入Na2SO4溶液,Na+和SO42-都是可以和H+、Cl-共存的,所以对反应产生氢气的量无影响,但是加入的是溶液,溶液里有水,相当于是溶液的浓度降低,反应速率会因氢离子浓度降低而减慢,同A
C：加入NaNO3溶液,在H+的作用下,NO3-会显出强氧化性,Zn会先被NO3-氧化,生成Zn2+和NO,而不会产生氢气,离子方程式如下：3Zn + 8H+ + 2NO3- ===3Zn2+ +2NO↑+4H2O
D：铜离子会和锌反应,离子方程式：Zn+ Cu2+ ===Zn2+ +
Cu,锌的量减少,产生的氢气也减少,同时锌的表面会产生一层铜,构成Zn-Cu原电池,加快反应速率
E：碳酸根会和H+反应,H+的量减少,生成的氢气的量会减少,离子方程式：2H+ +CO32-===CO2↑ +H2O
有问题请追问,望采纳
A、B的实质都是稀释，使溶液的浓度降低，但溶质的量不减少，因而反应速度减慢，但产生氢气的量不变。
PS：能减慢反应速度又不减少产生气体的质量，有两种情况，1、加水或不与酸反应的溶液，稀释
2、加入弱酸盐（如醋酸，不能是碳酸盐），生成弱酸，降低溶液中氢离子的浓度，减慢反应速度。
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！...
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A、B的实质都是稀释，使溶液的浓度降低，但溶质的量不减少，因而反应速度减慢，但产生氢气的量不变。
PS：能减慢反应速度又不减少产生气体的质量，有两种情况，1、加水或不与酸反应的溶液，稀释
2、加入弱酸盐（如醋酸，不能是碳酸盐），生成弱酸，降低溶液中氢离子的浓度，减慢反应速度。
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！
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加A和B都是稀释盐酸使得氢离子浓度降低，从而减缓反应速率，但并不减少氢离子的总量，因此不会减少氢气产量。
C硝酸钠的硝酸根在酸性条件下会与锌发生氧化还原反应产生氮氧化物，从而减少氢气产量；
D硫酸铜本身可以和锌发生置换反应产生不会与盐酸反应的单质铜，相当于减少了与盐酸反应的锌的量，从而减少了氢气产量。
E碳酸钠中的碳酸根会和氢离子发生反应，减少了与锌反应的氢离子的总量，从而...
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加A和B都是稀释盐酸使得氢离子浓度降低，从而减缓反应速率，但并不减少氢离子的总量，因此不会减少氢气产量。
C硝酸钠的硝酸根在酸性条件下会与锌发生氧化还原反应产生氮氧化物，从而减少氢气产量；
D硫酸铜本身可以和锌发生置换反应产生不会与盐酸反应的单质铜，相当于减少了与盐酸反应的锌的量，从而减少了氢气产量。
E碳酸钠中的碳酸根会和氢离子发生反应，减少了与锌反应的氢离子的总量，从而也减少了氢气的产量。
但CDE的情况又略有不同，如果锌和氢气恰好完全反应，则CDE都会使氢气产量减少；如果锌过量，则D可能不会减少氢气产量；而如果是盐酸过量，则E可能不会减少氢气产量。
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A：稀释溶液，氢离子浓度并未降低
B：硫酸酸性比盐酸强，所以硫酸钠与碳酸不反应，相当于加水
C：硝酸根离子与溶液中氢离子结合生成“隐形的硝酸”（我们化学老师这么叫），与锌反应，降低锌物质的量，减少氢气的量
D：铜离子与盐酸反应，生成单质铜，然后形成锌-铜原电池，不仅减少氢气产量，而且加快反应速率
E：碳酸根离子与盐酸反映生成碳酸氢根或二氧化碳，消耗盐酸，氢气产量降低...
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A：稀释溶液，氢离子浓度并未降低
B：硫酸酸性比盐酸强，所以硫酸钠与碳酸不反应，相当于加水
C：硝酸根离子与溶液中氢离子结合生成“隐形的硝酸”（我们化学老师这么叫），与锌反应，降低锌物质的量，减少氢气的量
D：铜离子与盐酸反应，生成单质铜，然后形成锌-铜原电池，不仅减少氢气产量，而且加快反应速率
E：碳酸根离子与盐酸反映生成碳酸氢根或二氧化碳，消耗盐酸，氢气产量降低
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