进行下列实验后,溶液的PH值变大的是(  )A.Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2B.稀H2SO4中加入铁屑C.NaOH溶液中加入盐酸D.食盐溶液蒸发掉部分水

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 00:26:43
进行下列实验后,溶液的PH值变大的是(  )A.Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2B.稀H2SO4中加入铁屑C.NaOH溶液中加入盐酸D.食盐溶液蒸发掉部分水

进行下列实验后,溶液的PH值变大的是(  )A.Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2B.稀H2SO4中加入铁屑C.NaOH溶液中加入盐酸D.食盐溶液蒸发掉部分水
进行下列实验后,溶液的PH值变大的是(  )
A.Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2
B.稀H2SO4中加入铁屑
C.NaOH溶液中加入盐酸
D.食盐溶液蒸发掉部分水

进行下列实验后,溶液的PH值变大的是(  )A.Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2B.稀H2SO4中加入铁屑C.NaOH溶液中加入盐酸D.食盐溶液蒸发掉部分水
进行下列实验后,溶液的PH值变大的是( B ).
B.稀H2SO4中加入铁屑.

B.稀H2SO4中加入铁屑 溶液的PH值变大

A.Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2 溶液的PH值变小
C.NaOH溶液中加入盐酸 溶液的PH值变小
D.食盐溶液蒸发掉部分水 溶液的PH值不变

本题选B
【解析】PH值变大,既酸性变为弱酸性、中性、甚至碱性
A、碱性变为中性
B、Fe消耗H2SO4,无论放了多少铁屑,酸性肯定是越来越弱,所以PH变大,选B
C、随着滴加盐酸越来越多,碱性变为弱碱性、中性、酸性,所以PH是变小
D、PH不改变。

故选B
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本题选B
【解析】PH值变大,既酸性变为弱酸性、中性、甚至碱性
A、碱性变为中性
B、Fe消耗H2SO4,无论放了多少铁屑,酸性肯定是越来越弱,所以PH变大,选B
C、随着滴加盐酸越来越多,碱性变为弱碱性、中性、酸性,所以PH是变小
D、PH不改变。

故选B
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进行下列实验后,溶液的PH值变大的是(  )A.Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2B.稀H2SO4中加入铁屑C.NaOH溶液中加入盐酸D.食盐溶液蒸发掉部分水 PH的增大进行下列实验后溶液的PH值显著增大的是 A,稀盐酸加入铁屑 B,盐酸溶液中滴入硝酸银溶液 C,氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液 D,二氧化碳通入澄清石灰水 请问你是怎样辨别的呀 教我呀 向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后,下列叙述不正确的是( )A 溶液的PH值变大 B 醋酸的电离程度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积 向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后,下列叙述不正确的是( )A 溶液的PH值变大 B 醋酸的电离程度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积 怎么得到不同ph值的Nacl溶液?实验条件是在不同的PH值Nacl溶液中进行,怎么配溶液啊? 下列实验操作正确的是( )A、检测溶液pH的操作是:将湿润的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸的中部,待试纸变色后与对应的标准比色卡进行比较B、容量瓶检漏的操作是: 下列溶液暴露在空气中,一段时间后pH值会变大的有 A次氯酸 B次氯酸钙 C浓盐酸 D极稀盐酸 为什么 阴阳离子交换后水中溶液的ph值变化吗?是阳床ph值变小吧 阴床变大 玉米经过了溶液培养后,溶液的PH值为什么升高了(即碱性变大了)?如题 ‘使溶液的PH值变大/变小’ 和 ‘使酸性溶液的PH值变大’和 ‘使碱性溶液的PH值变小’ 有什么不同? PH相等的HCl溶液和HAc溶液等体积混合后?PH值是变大,还是变小,还是不变?望作出详尽的解答过程.请用高中知识作答,即不要用平衡常数来解题. 关于化学实验操作下列实验操作错误的是___________A.测定溶液pH的操作是:将湿润的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与标准比色卡进行比较.B.容量瓶检漏的操作是 氢氧化钠溶液加热后ph值变大变小? 在盛有稀碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,点解一段时间后,溶液无晶体析出,则下列说法错误的是.A溶液的浓度增大 B溶液的pH增大 C溶液中钠离子于碳酸根离子的比变大 D溶液的质量分数不 课堂用氢氧化钠固体做潮解实验.第二天,某同学用7.3%的稀盐酸与一定量潮解的样品进行反应,当溶液的pH为7,恰好用去100g稀盐酸.对此,下列说法正确的是A.反应后溶液中的溶质只有氯化钠 B. 酸溶液加水后,pH变大? 强酸加弱酸后pH值比如有pH=1的强酸与pH=5的弱酸混合所得的溶液的pH值变化?变大还是变小?能给出理由吗? 某溶液的ph为13,该溶液能使无色酚酞溶液变( )色,加水稀释后的ph将( )(填变大,变小或不变),其原因是( )