硝酸的化学性质

硝酸的化学性质
硝酸的化学性质

硝酸的化学性质
①硝酸是强酸,具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解,受热分解更快见光或受热
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2,又溶于硝酸,使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性,是强氧化剂,能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应.浓硝酸一般还原成NO2,稀硝酸一般还原成NO,还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓
3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（硝酸呈酸性又显氧化性）
④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下,发生硝化反应
⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
（三硝酸甘油酯）
注：
1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时,均不能生成氢气,因硝酸有强氧化性.一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水
2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象.因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜,阻碍了铁、铝进一步跟酸反应.因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3.
3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强,硝酸越浓氧化性越强.
4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水.它的氧化性更强,可溶解金、铂等金属,如：
Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

强酸性，强氧化性，无色。
应该还有易挥发性，一般用玻璃瓶密封存储。

①硝酸是强酸，具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

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①硝酸是强酸，具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓
3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（硝酸呈酸性又显氧化性）
④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应
⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更强，可溶解金、铂等金属，如：
Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

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硝酸具有酸一般通性，如与碱反应，与酸性氧化物反应，与某些盐反应等等，但是，它又有其特性，具有强氧化性：与金属反应一般不生成氢气，与某些不活泼金属也能反应，如银、汞、铜等，不与一般酸反应，但可以与硝酸反应。硝酸还能与碳、硫等非金属单质反应。硝酸与金属反应时生成氮的氧化物一般为二氧化氮或一氧化氮，如果极稀，还可能生成一氧化二氮，甚至生成氨气。
浓硝酸与浓盐酸以一定比例混合可以得到王水。王水能够...

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硝酸具有酸一般通性，如与碱反应，与酸性氧化物反应，与某些盐反应等等，但是，它又有其特性，具有强氧化性：与金属反应一般不生成氢气，与某些不活泼金属也能反应，如银、汞、铜等，不与一般酸反应，但可以与硝酸反应。硝酸还能与碳、硫等非金属单质反应。硝酸与金属反应时生成氮的氧化物一般为二氧化氮或一氧化氮，如果极稀，还可能生成一氧化二氮，甚至生成氨气。
浓硝酸与浓盐酸以一定比例混合可以得到王水。王水能够溶解金、铂等极不活泼的金属，所以它可以用于提炼金、铂等不活泼金属。
硝酸与蛋白质可以发生黄蛋白反应。

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具挥发性，浓度最高68%，强氧化剂，HNO3～

强酸性，强氧化性

1、强酸，具有酸的通性
KOH+HNO3=KNO3+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
2、不稳定，见光易分解
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
3、有强氧化性
C+4HNO3(浓)=2H2O+CO2↑+4NO2↑
Cu+4HNO3（浓）=Cu...

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1、强酸，具有酸的通性
KOH+HNO3=KNO3+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
2、不稳定，见光易分解
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
3、有强氧化性
C+4HNO3(浓)=2H2O+CO2↑+4NO2↑
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4、硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应
5、硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
6、与浓盐酸以1：3混合时为王水，可溶解金、铂等极不活泼金属

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