作业帮有关于碱金属的计算问题.某碱金属和其氧化物总质量为1.98克,加适量的水反应后得到其碱金属的氢氧化物的质量为2.76克,问：这种碱金属是什么金属?混合物中碱金属单质与氧化物的质量各是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 03:15:31
有关于碱金属的计算问题.某碱金属和其氧化物总质量为1.98克,加适量的水反应后得到其碱金属的氢氧化物的质量为2.76克,问：这种碱金属是什么金属?混合物中碱金属单质与氧化物的质量各是
有关于碱金属的计算问题.
某碱金属和其氧化物总质量为1.98克,加适量的水反应后得到其碱金属的氢氧化物的质量为2.76克,问：这种碱金属是什么金属?混合物中碱金属单质与氧化物的质量各是多少克?
个人感觉这道题，条件不足，不能计算，大家都近来谈谈
一楼的说摩尔质量相等？这是什么守恒原则？
有关于碱金属的计算问题.某碱金属和其氧化物总质量为1.98克,加适量的水反应后得到其碱金属的氢氧化物的质量为2.76克,问：这种碱金属是什么金属?混合物中碱金属单质与氧化物的质量各是
极端假设：若全为金属易推出M=60.15
若全为金属氧化物则M=31.85
--->必为钾或钠
1)
若为钠：则有23x+62y=1.98;40x+40y=2.76
解得：x=0.0589;y=0.0101
--->单质钠m=1.3552g;氧化钠m=0.6248g
2)
若为钾：则有39x+94y=1.98;56x+56y=2.76
解得：x=0.0482;y=0.00105
--->单质钠m=1.8811g;氧化钠m=0.0989g
这个题实际上是不太严密的~他没说是否完全反应，要是得混合物就麻烦了！姑且按照单纯物质计算吧！
设碱金属重量比占X，则剩余为氧化物1.98-x
2X + 2h2o = 2 y + h2
2a 2（17+a）
x 2.76-Y
X2O +h2o = 2y
2a+16 ...
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这个题实际上是不太严密的~他没说是否完全反应，要是得混合物就麻烦了！姑且按照单纯物质计算吧！
设碱金属重量比占X，则剩余为氧化物1.98-x
2X + 2h2o = 2 y + h2
2a 2（17+a）
x 2.76-Y
X2O +h2o = 2y
2a+16 2（17+a）
1.98-x Y
还有个物质的量相等得到一个方程
即：x/a+2*【（1.98-x）/（2a+16）】=2.76/（17+a）
通过这三个方程可以求出x，y，a
然后就可以得出结果了啊！！你自己计算一下！！计算有点麻烦！！有什么不会的留言“百度Hi”吧，能帮忙的尽量帮！
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