化学元素周期律问题根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非金属性更弱呀?可是为什么事实Cl的非金属性更强?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 00:25:40
化学元素周期律问题根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非金属性更弱呀?可是为什么事实Cl的非金属性更强?

化学元素周期律问题根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非金属性更弱呀?可是为什么事实Cl的非金属性更强?
化学元素周期律问题
根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非金属性更弱呀?可是为什么事实Cl的非金属性更强?

化学元素周期律问题根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非金属性更弱呀?可是为什么事实Cl的非金属性更强?
Cl的电子层数比H多所以更容易失电子.这句话不正确.

理由:
电子层增多,外层电子距离原子核更远,原子核对最外层电子的束缚力似乎会减小.
但实际上核电荷数也增加了.所以电子层多,并不意味这更易失电子.


如果元素不在同一族或同一周期,只能通过电负性或者反应性质来比较非金属性、金属性强弱.
无法直接比较


K 和 Cl 可以比较,那是当然的,K是金属,K的金属性当然强于非金属Cl.

比较时,两种元素要在同一周期或同一族来比较,