如何配平---KMnO4+FeS+H2SO4===MnSO4+K2SO4+S+Fe2(SO4)3+H2O这一 类题该如何解决啊 由于S的价态在反应物既有-2价的,也有+6价的 .在生成物又有0价和+6家 不知道如何利用氧化还原反应配平

如何配平---KMnO4+FeS+H2SO4===MnSO4+K2SO4+S+Fe2(SO4)3+H2O这一 类题该如何解决啊 由于S的价态在反应物既有-2价的,也有+6价的 .在生成物又有0价和+6家 不知道如何利用氧化还原反应配平
如何配平---KMnO4+FeS+H2SO4===MnSO4+K2SO4+S+Fe2(SO4)3+H2O
这一 类题该如何解决啊 由于S的价态在反应物既有-2价的,也有+6价的 .在生成物又有0价和+6家 不知道如何利用氧化还原反应配平

如何配平---KMnO4+FeS+H2SO4===MnSO4+K2SO4+S+Fe2(SO4)3+H2O这一 类题该如何解决啊 由于S的价态在反应物既有-2价的,也有+6价的 .在生成物又有0价和+6家 不知道如何利用氧化还原反应配平
一,FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要选在含元素多的化合物上)
二,（2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.

6KMnO4+10FeS+24H2SO4===6MnSO4+3K2SO4+10S+5Fe2(SO4)3+24H2O
用化合价升降法来配平。
Mn由+7变成+2价 下降了5个化合价
Fe由+2价变成+3价 上升了一个化合价，S由-2价变成0价，上升了2个化合价，共上升了3个化合价
上升的化合价应与降低的化合价应该相等
所以，应该有3个Mn，5个FeS。但是方...

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6KMnO4+10FeS+24H2SO4===6MnSO4+3K2SO4+10S+5Fe2(SO4)3+24H2O
用化合价升降法来配平。
Mn由+7变成+2价 下降了5个化合价
Fe由+2价变成+3价 上升了一个化合价，S由-2价变成0价，上升了2个化合价，共上升了3个化合价
上升的化合价应与降低的化合价应该相等
所以，应该有3个Mn，5个FeS。但是方程右边Fe是偶数个，所以有6个Mn，10个FeS。再根据原子守恒即完成方程式的配平。

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6KMnO4+10FeS+24H2SO4===6MnSO4+3K2SO4+10S+5Fe2(SO4)3+24H2O
根据电荷守恒来配平。
最后用法氧个数检验，注意FeS中S2-会变成S单质，因为这样转化而失去的电子比变成SO42-要少。