某工厂的生产废水中含糖类〔以(CH2O)n表示〕,该厂用化学和生物方法处理废水,若废水中的糖类有45%被完全氧化,即发生反应(CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解,即 2(CH2O)

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 05:13:27

某工厂的生产废水中含糖类〔以(CH2O)n表示〕,该厂用化学和生物方法处理废水,若废水中的糖类有45%被完全氧化,即发生反应(CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解,即 2(CH2O)
某工厂的生产废水中含糖类〔以(CH2O)n表示〕,该厂用化学和生物方法处理废水,若废水中的糖类有45%被完全氧化,即发生反应
(CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解,即 2(CH2O)n
→ nCO2 + nCH4 .其余部分糖类仍然留在沉积物中.该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）.
（1）每天被氧化和被发酵的糖类共千克.（2）每天有千克糖类留在沉积物中.
（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数.若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质）,则其COD为 mg/L

某工厂的生产废水中含糖类〔以(CH2O)n表示〕,该厂用化学和生物方法处理废水,若废水中的糖类有45%被完全氧化,即发生反应(CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解,即 2(CH2O)
（1）从反应式可以看出,完全氧化产生的CO2与发酵产生的CO2是2:1的关系（即相同的糖,发酵产生的CO2只是完全氧化产生的一半）,所以10% 经过发酵过程进行无氧分解产生的CO2只相当于5%经完全氧化产生的CO2.因此,后者的CO2只相当于前者的1/9.设后者产生CO2 x mol,则甲烷也是x mol,前者产生的CO2是9x mol.
11x = 16000/22.4
解得x=64.9mol
2(CH2O)n → nCO2 + nCH4
60n n
? 64.9
解出发酵消耗的糖为：3894g=3.894kg,占10%,所以氧化的为3.894kg*4.5=17.523kg,合计3.894+17.523=21.417kg
（2）剩余的占45%,17.523kg
（3）完全氧化的O2计算
(CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O
30n 32n
1 ?
解得每分解1g质量糖需要消耗1.07g的O2,糖类的质量分数为百万分之五十,即50mg/L,（1L水样质量1000g,含糖质量为1000*50/1000000=0.05g=50mg）,所以COD为50*1.07=53.5mg/L

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