对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当道险种有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（ ）A锌片溶解了32.5gB锌片增重了32.5gC铜片上析出了1gH2D铜片上析出了1molH2

对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是 1 锌对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是 1 锌片溶解了 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中当导线中有1mol电子通过时,理论上两极变化是 对于 锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1MOL电子通过时,理论上的两级变化是?A,ZN溶解了32.5G,B,锌片增重了32.5G,c,锌片溶解了1MOLD,锌片析出1MOL H2请说明 对于铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是?①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出了1mol H2应该选哪两个?为什么?小女 对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是 ①锌片溶解了32.5g,②①锌片溶解了32.5g,②锌片增重了32.5g,③铜片上析出1gH2,④铜片上析出1molH2,刚才没打明 对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当道险种有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（ ）A锌片溶解了32.5gB锌片增重了32.5gC铜片上析出了1gH2D铜片上析出了1molH2 关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置 锌—铜—稀硫酸的原电池（化学）在锌片铜片和稀硫酸共同组成的原电池中,Zn做____极,电极方程式为____,Cu做_____极,电极方程式为______ 锌、铜和稀硫酸组成的原电池,莆 由铜锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是什么没什么 写出铜-锌-稀硫酸所组成的原电池的电极反应和原电池反应 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋ B． 为什么在铜、锌和稀硫酸组成的原电池的电解过程中,溶液的PH值增大 用铝、铜和稀硫酸组成的原电池中、?是负极、?是正极、原因是? 原电池是将_能转化为_能的装置,其中电子流出的一极是_极;由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,锌是_极,...原电池是将_能转化为_能的装置,其中电子流出的一极是_极;由铜、锌和稀盐酸组成的原 原电池类计算在由铜片锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上有3.36lH2时,标准情况下,硫酸恰好用完,则原硫酸的物质的量浓度是多少? 由锌、铜及稀硫酸组成的原电池中,当产生氢气0.2mol时,溶解了锌多少克?此时转移了多少个电子?rt 要过程 好的加分