作业帮为什么锌与酸反应生成的氢气比铁少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:25:21
为什么锌与酸反应生成的氢气比铁少
为什么锌与酸反应生成的氢气比铁少
为什么锌与酸反应生成的氢气比铁少
根据反应式我们可知 65gZn只能产生2gH2,而Fe只要56g就能产生2gH2,因此在酸足量的情况下,金属不足量的情况下,同质量的Zn和Fe产生的H2是Fe要多一些.
因为锌的原子量大于铁，而氢气的量取决于物质的量，所以同质量的锌与酸反应少于铁。
2L 正解 计算都是用1mol计算的 1mol=质量/分子量
只能在锌和铁的质量相等的前提下才成立，原因是：金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，铁、锌与酸反应后的产物中铁、锌的化合价都是+2价，金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少。铁的相对原子质量为56，而锌为65。故等质量的锌所产生的氢气比等质量的铁所产生的氢气少 。...
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只能在锌和铁的质量相等的前提下才成立，原因是：金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，铁、锌与酸反应后的产物中铁、锌的化合价都是+2价，金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少。铁的相对原子质量为56，而锌为65。故等质量的锌所产生的氢气比等质量的铁所产生的氢气少 。
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同等摩尔还是同等质量，要计算出摩尔数，若同等质量的话锌应该较多，若同等摩尔数，铁和锌同样多，此处特不会生成三价。曝气，或加入氧化性酸才会有Fe3+
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