已知28摄氏度时 HCN溶液的Ka=4.9*10的负十次方,求0.1mol/LHCN溶液中的c(H离子)

已知28摄氏度时 HCN溶液的Ka=4.9*10的负十次方,求0.1mol/LHCN溶液中的c(H离子) 再ph=3的 AgCN 溶液中 求AgCN的 溶解度 已知 AgCN的ksp和 HCN 的Ka 用分布系数做 化学酸碱反应的平衡常数Ka Kb 怎么计算RT 例如 已知0.0001 mol/L 的 HCN溶液 如何求它的Ka Kb 已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为 将含有5g HCl的水溶液和6.72g NaCN混合,再加水稀释到0.25L.求溶液中氢离子,氰氢根离子,氰氢酸的浓度.已知,Ka(HCN)=6.2×10^(_10) 已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少说一下思路就好 在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数为（） 0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少如题 H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO3 2-能反应吗?为何?已知碳酸ka1>氰氢酸ka >碳酸ka2,ka大的制备小的不是应该可以进行吗 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN1.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 2.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L 3.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 4.c(CN-)>c(HCN)答案选1.但是为什么呢? 在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka 己知HCN的Ka=4*10-10,若把730克HCL与49克NaCN混合,并溶于水形成1升溶液,求溶液中的[H+] 一、 简答题 1、试用杂化轨道理论,说明H2O的形成过程.2、试用杂化轨道理论,说明氨分子的形成过程.二、计算:1、将2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,计算此溶液的酸度是多少?已知HCN的Ka = 4.93 25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?请问c(HCN)和 c(OH - ) 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+),则下列关系中,正确的是 B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L 25℃时,0.1摩尔每升的醋酸溶液中氢离子浓度 已知ka=1.8×10-5 有浓度为1.0 * 10^(-5) mol dm-3 的HCN(Ka= 4.93*10^(-10) ),计算pH. 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 2.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L 3.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 4.c(CN-)>c(HCN)为什么1中c(CN-)>c(OH-)?这两个离子多少应该无法判断的