作业帮用亚硫酸钠还原MNO4-如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 06:01:48
用亚硫酸钠还原MNO4-如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?
用亚硫酸钠还原MNO4-
如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?
用亚硫酸钠还原MNO4-如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?
SO3(2-) + H2O -2e = SO4(2-) + 2H+
n(Na2SO3) = 0.2*30/1000 = 0.006 mol
失电子总数= 0.006*2=0.012mol
得电子总数=失电子总数=0.012 mol
n(MnO4-) = 2.4*10-3mol = 0.0024 mol
化合价降低数= 0.006*2/0.0024 = 5
Mn +7 - 5 = +2
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
Mn还原产物中的化合价是+2.
正2
用亚硫酸钠还原MNO4-如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?
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