制取硫化氢FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 当H2S为6.8,求FeS

制取硫化氢FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 当H2S为6.8,求FeS FeS+ HCl=== 实验室制取硫化氢原理①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 这两个不是有矛盾么?方程式不是不溶性的硫化物与稀强酸的反应么?为什么原理又是强酸 硫化氢的制备.FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或CH3CSNH2+2H2O=CH3COONH4+H2S.这几种方法区别在哪里?有分别适用的条件吗? FeS+2HCl=FeCL2+H2S是什么反应类型? 实验室制备硫化氢 FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 能否用Na2S与稀硫酸反应制备硫化氢 黄铁矿(Fes2)中往往混有FeS,试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式.Li—Al/FeS电池,正极反应式为：2Li+ +FeS +2e-==Li2S +Fe.那么它的总反应式和负极反应式分别是什么?已知室温时Ksp(FeS)=5*10^-18,Ksp[Fe(OH)2],若 为什么?（1）H2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2HCl 不能发生?(2)Na2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2NaCl,能发生?为什么?（1）H2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2HCl 不能发生?(2)Na2S+FeCl2==FeS（沉淀）+2NaCl,能发生? Fe+()= FeS+() 为什么FeS+2HCl=FeCl2+H2S反应中二价的铁不会被氧化为3价? FeS + H2SO4 FeS + HCL 下列反应中,盐酸可以作为氧化剂的是( ）A：Zn+2HCL=ZnCL2+H2B:FeS+2HCL=FeCL2+H2SC:NH3+HCL=NH4CLD:MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CL2 紧急已知SO2+2H2S=3S+2H2O,FeS+2HCl=H2S↑+FeCl,由下列仪器组成一套制取SO2并验证SO2具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台及有关药品等已省去,装置③中箭头表示气体流向).其中装置②、④ 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+==Fe2++H2S↑ 为什么错了. 用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S FeS+2Hcl=FeCl2+H2S,若HCL 0.4mol 那H2S是0.2mol还是0.8mol为什么我求出0.2,难道不是2:1=0.4:x ==>>x=0. FeS+2Hcl=FeCl2+H2S,若HCL 0.4mol 那H2S是0.2mol还是0.8mol为什么我求出0.2,难道不是2:1=0.4:x ==>>x=0. 已知FeS+2Hcl=Fecl2+H2S,将m克硫粉.ng铁粉均匀混合,在密闭容器加热至红热,冷却反应已知FeS+2Hcl=Fecl2+H2S,将m克硫粉.ng铁粉均匀混合,在密闭容器加热至红热,冷却后加入多少毫升盐酸就不再产生升气