作业帮已知金属钠在冷水条件下可以和水反应生成氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2→.某温度下,将23g钠投入100g10％的NaOH溶液中,形成溶液的密度为1.22g/cm3.试求：①生成的气体在标准状况下的体积；②所得溶液中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 21:08:14
已知金属钠在冷水条件下可以和水反应生成氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2→.某温度下,将23g钠投入100g10％的NaOH溶液中,形成溶液的密度为1.22g/cm3.试求：①生成的气体在标准状况下的体积；②所得溶液中
已知金属钠在冷水条件下可以和水反应生成氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2→.某温度下,将23g钠投入100g10％的NaOH溶液中,形成溶液的密度为1.22g/cm3.试求：①生成的气体在标准状况下的体积；②所得溶液中溶质的物质的量浓度...
事成之后另有重金酬谢！价码任开啊！假期最后一天了伤不起啊！
其实我答案已经写好了，但是就是希望有人可以尊重一下我的想太多
其实随便糊弄我几句我都会满意的，40分的悬赏金呢卿们就不能珍惜一下吗？
这是我假期作业的最后一道题。我最后的作业是新概念英语背诵两课……我已经背掉一课了，复习其实都差不多了，明天铁定的是要考物数（巫术？不过我也不怕了。
已知金属钠在冷水条件下可以和水反应生成氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2→.某温度下,将23g钠投入100g10％的NaOH溶液中,形成溶液的密度为1.22g/cm3.试求：①生成的气体在标准状况下的体积；②所得溶液中
1.nH2=1/2=0.5mol
VH2=0.5X22.4=11.2L
2.m溶液=100+23-mH2=100+23-0.5X2=122g
mNaOH=100X10%+40X1=50g
C%NaOH=50/122X100%=40.98%
cNaOH=(1.22X40.98%X1000)/40=12.5mol/L
11.2L 15.56mol/L呵呵呵楼楼你的第二问的答案……
其实我主要不明白的是，是不是100g10％的NaOH溶液可以分解成10gNaOH＆90g水，然后把23g钠充分反应掉（就是钠会不会有剩余）
因为溶剂减少了溶质不是会析出嘛，然后对于最后的溶液密度会不会有什么影响
PS：可能我想太多了，但是认真回答我的想太多才能争取到满意回答哦！...
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11.2L 15.56mol/L
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n = 23g ÷ 23g/mol = 1mol
由反应方程式得到 n(Na)=n(H2O)=n(NaOH)=2n(H2)
故，n(H2)=0.5n(Na)=0.5 mol , V = 0.5 mol × 22.4 L/mol = 11.2L.
质量分数w = (10g + 40g)/(100g + 23g ﹣1g) = 0.41
浓度c =1000 ×...
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n = 23g ÷ 23g/mol = 1mol
由反应方程式得到 n(Na)=n(H2O)=n(NaOH)=2n(H2)
故，n(H2)=0.5n(Na)=0.5 mol , V = 0.5 mol × 22.4 L/mol = 11.2L.
质量分数w = (10g + 40g)/(100g + 23g ﹣1g) = 0.41
浓度c =1000 × 1.22 × 0.41 ÷ 40 =12.5 mol/L.
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