作业帮像甲基橙 这种指示剂,他的变色范围好像是3.1-4.1 那么我滴定测HCl浓度的时候可能PH=4.1就变色了呀,现在PH 不等于7 这样怎么能计算出HCl的浓度呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:16:07
像甲基橙 这种指示剂,他的变色范围好像是3.1-4.1 那么我滴定测HCl浓度的时候可能PH=4.1就变色了呀,现在PH 不等于7 这样怎么能计算出HCl的浓度呢?
像甲基橙 这种指示剂,他的变色范围好像是3.1-4.1 那么我滴定测HCl浓度的时候可能PH=4.1就变色了呀,现在PH 不等于7 这样怎么能计算出HCl的浓度呢?
像甲基橙 这种指示剂,他的变色范围好像是3.1-4.1 那么我滴定测HCl浓度的时候可能PH=4.1就变色了呀,现在PH 不等于7 这样怎么能计算出HCl的浓度呢?
这里面涉及到两个基本概念：1：滴定终点 2：化学计量点
其中化学计量点指pH＝7时的那一刻
而滴定终点指指示剂变色的那一刻
由于酸碱反应在化学计量点附近其pH是呈指数变化,即你只需滴半滴NaOH其pH变化是非常大的,所以我们可以近似的认为滴定终点＝化学计量点,即在指示剂变色的那一刻虽然可能pH=4.1,但我们可以近似的认为锥形瓶里的HCl已经反应完全.你就按照pH=7计算就可以了
只要是变色了就当成滴定终点，因为PH值的差别是在允许的误差范围之内的
重做，强碱滴定强酸用酚酞，不能用甲基橙，滴定弱酸用甲基橙
我看到他们那些回答我笑了、
这要求滴定的时候要选择好指示济，对于弱碱盐可以考虑用甲基橙类的酸性指示济，而对于弱酸类的盐就要选择酚酞之类的指示济了，总之，指示济的选择，跟被滴定物质的酸碱性有关系
实验的不确定因素很多的啊，也许是物质的浓度不纯或者变质了。。。这个要具体问题具体分析，你可以自己解决，也可以问问老师。。。抱歉，我看不到实物，很难帮到什么。。。
如果你上了大学，学习了分析化学这门课程后， 了解的滴定原理，就不会有这样的迷惑了。
甲基橙变色范围是3.1-4.4，
0.1mol/L 的强酸、强碱滴定，有一个突跃范围，为4.3----9.7，只有指示剂变色范围全部或部分在突跃范围之内，就可以，当然不在PH=7变色，有误差，但误差在允许范围之内，不超过0.1%。可选择的指示剂还有，像酚酞， 变色范围8.0---10.0...
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如果你上了大学，学习了分析化学这门课程后， 了解的滴定原理，就不会有这样的迷惑了。
甲基橙变色范围是3.1-4.4，
0.1mol/L 的强酸、强碱滴定，有一个突跃范围，为4.3----9.7，只有指示剂变色范围全部或部分在突跃范围之内，就可以，当然不在PH=7变色，有误差，但误差在允许范围之内，不超过0.1%。可选择的指示剂还有，像酚酞， 变色范围8.0---10.0
收起
这是由于滴定突跃，我们选择指示剂的时候，没有任何一种只是在pH=7的时候变化，而是有一个变色范围，只要这个变色范围在突跃范围以内的时候，就可以选择这种指示剂作为这个反应的指示剂。
有问题请追问！
强碱滴定强酸一般选用酚酞，选择指示剂要具体看滴定的是什么