找几道化学的关于转化率的例题.要求有详细解析.

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找几道化学的关于转化率的例题.
要求有详细解析.

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〖例题1〗 在一定温度下,反应2NO 2 N 2 O 4 达平衡的标志是（）.（A）混合气颜色不随时间的变化 （B）数值上v（NO 2 生成）=2v（N 2 O 4 消耗） （C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 （D）压强不随时间的变化而变化 （E）混合气的平均分子量不变 分析 ：因为该反应如果达平衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、平均分子量也不变.因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）.〖板书〗四、化学平衡的判断方法 〖讲解〗化学平衡一个重要的特点就是“等”,即 那么如何用“等”的观点去判断化学平衡呢?1、概念中的“等”是指同一物质的消耗速率和生成速率相等.如在合成氨反应中,H 2 、N 2 、NH 3 各自的消耗速率和生成速率相等才是正逆反应速率相等,在条件不变时处于平衡状态.2、如果用两种不同的反应物（或两种不同的生成物）的速率表示正反应速率和逆反应速率时,也可确定平衡状态,但需注意：（1）如果用一种反应物的消耗速率表示正反应速率,则必须用另一种反应物的生成速率表示逆反应速率.（2）二者的速率之比等于化学方程式中两种物质的化学计量数之比,此状态即为平衡状态.3、如果用一种反应物和一种生成物表示正反应速率和逆反应速率时,也可确定平衡状态,但需注意：（1）两种物质的速率同时都为生成速率或同时都为消耗速率；（2）二者的速率之比等于化学方程式中两种物质的化学计量数之比,此状态即为平衡状态.〖例题2〗 在一定温度下,可逆反应：A 2 （气）＋B 2 （气） 2AB（气）,达到平衡的标志是( ) (A)容器的总压强不随时间而变化 (B)单位时间内有n molA 2 生成的同时有n molB 2 生成 (C)单位时间内有n molB 2 发生反应的同时有n molAB分解 (D)单位时间内生成n molA 2 同时就有2n molAB生成 〖例题3〗 445℃时,将0.1mol I 2 与0.02mol H 2 通入2L密闭容器中,达平衡后有0.03molHI生成.求：①各物质的起始浓度与平衡浓度.②平衡混合气中氢气的体积分数.引导学生分析：I 2 ＋ H 2 （气） 2HI c始／mol／L 0.05 0.01 0 c变／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.05—x 0.01—x 0.015 对HI：0+2x=0.015 ∴x=0.0075mol／L 平衡浓度：c（I 2 ）平=C（I 2 ）始—△C（I 2 ）=0.05-0.0075=0．0425mol／L c（H 2 ）平=0.01—0.0075 =0.0025mol／L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H 2 ）=0.0025／（0.05+0.01）×100%= 〖例题4〗 0.2molCO与0.2mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡,生成CO 2 和H 2 ,已知V（CO）=0.003mol／（L·min）,求平衡时各物质的浓度及CO的转化率.思考并分析：CO＋H 2 O CO 2 ＋H 2 △c（CO）＝V（CO）×t=0.003mol／（L·min）×2min=0.006mol／L a=△c／c（始）×100％ =0.006／0.01×100％ =60％ 〖例题5〗 一定条件下,在密闭容器内将N 2 和H 2 以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25％（体积比）,若混合前有100mol N 2 ,求平衡后N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量及N 2 的转化率.分析：方法一：设反应消耗xmolN 2 N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 △n（始）（mol）100 300 0 △n （mol） x 3x 2x n（平）（mol） 100-x 300-3x 2x n（总）（mol）=100—x+300—3x+2x=400—2x =×100%=25％ ∴x＝40mol n（N 2 ）平＝100-x＝100-40=60mol n（N 2 ）平=300-3x=180mol a=40／100×100％=40％ 方法二：设有xmolN 2 反应 N 2 ＋3H 2 2NH 3 △n 1 2 2 x 2x 2x 平衡时NH 3 的体积分数为：n（平NH 3 ）／n（平总）×100％=n（平NH 3 ）／（n始-△n） =2x／（400-2x）×100％=25％ ∴x=40mol