【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫

【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫 在含有0.10mol/l Fe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,（c（H2S）=0.10mol/l是否有沉淀FeS生成? 在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的 ＝9.1×10-8,＝1.35×10-13,则S2-离子的浓度（在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的 Ka1＝9.1×10-8，Ka2 ＝1.35×10-13，则S2-离子的浓度（mol&# 要使0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的浓度接近0.1mol/L可不可以加入H2S,为什么? 1mol/L的H2S溶液中,c(S2-)小于1mol/L,为什么是对的 在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?（PS：H2S饱和浓度0.1mol/L；Ka,HAc=1.76*10^-5；Ksp,CuS=6.3×10^-36；Ka1,H2S=1.3×10-7；Ka2,H2S=7.1×10-15 ） FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算（1）收集到的H2S的体积； （2）溶液中Fe2+、H+ 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS混合液.下列说法正确的是( )A,溶液中pH从大到小的顺序是:3>2>1>4B.c(H2S)从大到小的顺序是:1>4>3>2C.在H2S和NaHS混合液 比较均为0.1mol/L的（1）H2S溶液,（2）NaHS溶液（3）Na2S溶液中二价硫离子的大小 :在下列溶液中通入H2S气体至饱和,(大约0.1mol/L).分析剩下Cu离子浓度(1)0.1mol/LCuSO4 (2)0.1mol/LCuSO4和0.1mol/L HCL的混合溶液 下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)B.10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH 在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度. 在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液 将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)收集到的H2S气体的体积(标况) (2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度 将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积(标况)(2)溶液中亚 将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓度为0.1mol/L 问［H3O+］必须控制在什么数值才能使硫化锌沉淀不致析出? 常温下,等体积的下列溶液中,溶液导电能力最强A、2mol/l氨水 B、1mol／l naoh C、1mol／l baoh2 D、1mol／l h2s H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较