作业帮为什么Cu Mg Al 可以在氯气中燃烧还有 它们反应的快慢由什么决定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:06:28
为什么Cu Mg Al 可以在氯气中燃烧还有 它们反应的快慢由什么决定
为什么Cu Mg Al 可以在氯气中燃烧
还有 它们反应的快慢由什么决定
为什么Cu Mg Al 可以在氯气中燃烧还有 它们反应的快慢由什么决定
首先 氯气的氧化性是固定的 咱们先界定氯气的非金属性极强（氧化性极强）
之后再看铜镁铝.
先来看金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au.
这个活动性顺序是从左向右依次递减的.到H之后的金属就不怎么活泼了
Mg Al 是第三周期金属 Mg12 Al13 根据元素周期律 同一周期 从左至右金属性逐渐减小 非金属性逐渐增强 那么镁的金属性强自然就比铝和氯气化合的容易而且快了.铜是氢后金属 所以相对于镁铝这样的氢前金属与氯气化合就相对困难 也慢一些
所以与氯气化合的难易排序是Mg>Al>Cu 反应快慢的排序是Mg>Al>Cu
因为氯气有强氧化性 金属单质具还原性 在外界能量供给达到一定能级后 二者的电子由于剧烈热运动发生偏移 形成激发态 此时二者性质最不稳定 当二者接触 即发生氧化还原反应 彼此形成新的物质目的在于降低能级
反应速率的控制在于温度 氯气和金属的量 金属与氯气的接触面积（金属的粉碎程度）大小以及催化剂的有无等
希望对你有帮助！...
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因为氯气有强氧化性 金属单质具还原性 在外界能量供给达到一定能级后 二者的电子由于剧烈热运动发生偏移 形成激发态 此时二者性质最不稳定 当二者接触 即发生氧化还原反应 彼此形成新的物质目的在于降低能级
反应速率的控制在于温度 氯气和金属的量 金属与氯气的接触面积（金属的粉碎程度）大小以及催化剂的有无等
希望对你有帮助！
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燃烧的本质是剧烈的发光发热的化学反应。活泼的金属和非金属单质能发生剧烈反应，所以能看到燃烧现象