作业帮某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水,在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L,推测该有机物的分子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:21:47
某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水,在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L,推测该有机物的分子式
某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水,在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L,推测该有机物的分子式
某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水,在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L,推测该有机物的分子式
在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L 可求得相对分子质量
2.68*22.4= 60
4.4克二氧化碳含碳元素质量为:4.4/44*12=1.2g
1.8克水含氢元素的质量为:1.8/18*2=0.2g
该物质质量为3g,碳氢元素质量和为1.4g,剩余的1.6g为氧元素
该物质的最简式为CH2O
相对分子质量为60
该有机物的分子式 C2H4O2
设为CxHyOz,由题，3g有机物中有0.1molC,0.2molH,共1.4g，剩余1.6g必为O，则比例为1：2：1 ，由第二个条件和理想起体的标况状态22.4L/mol，得知该有机物60.032g/mol,所以比例应为2：4：2，分子式为C2H4O2。
C2H4O2 应该是乙酸吧 首先 求出该气体的摩尔质量 2.68g/L*22.4L/mol=60g/mol 可以通过已知 因为有机物知道该分子中一定含有C和H 但O不确定 从某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水 即CO2 和 H2O各0.1mol 所以C和H元素分别为0.1mol和0.2mol 而且0.1mol 另外0.1mol C和0.2mol H质量总和为1.4g 所以有机物...
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C2H4O2 应该是乙酸吧 首先 求出该气体的摩尔质量 2.68g/L*22.4L/mol=60g/mol 可以通过已知 因为有机物知道该分子中一定含有C和H 但O不确定 从某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水 即CO2 和 H2O各0.1mol 所以C和H元素分别为0.1mol和0.2mol 而且0.1mol 另外0.1mol C和0.2mol H质量总和为1.4g 所以有机物中含有O元素 O元素的质量为3.0-1.4=1.6g 为0.1mol 有上述可知：在该化合物中碳 氢 氧原子个数比为1:2：1 设该化合物分子式为 （CH2O）*X 则该化合物的相对分子质量为30*X=60 得X=2 所以C2H4O2 即CH3COOH 希望对你有帮助~~
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