作业帮阳极阴极和正极负极一不一样?看上去是一样的..但是化学书上关于铜锌电池那里..有张图标的是锌-阳极,铜-阴极...然后铜锌电池里锌是负极铜是正极~恩..然后觉得很疑惑.= .我只是个高一的在
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 07:28:01
阳极阴极和正极负极一不一样?看上去是一样的..但是化学书上关于铜锌电池那里..有张图标的是锌-阳极,铜-阴极...然后铜锌电池里锌是负极铜是正极~恩..然后觉得很疑惑.= .我只是个高一的在
阳极阴极和正极负极一不一样?
看上去是一样的..但是化学书上关于铜锌电池那里..有张图标的是锌-阳极,铜-阴极...
然后铜锌电池里锌是负极铜是正极~恩..然后觉得很疑惑.
= .我只是个高一的在预习而已..拜托尽量浅显点~恩
------看这里：
第三个人说‘原电池有正负极之分，而电解池则有阴阳极之分’
但是我们化学书上铜锌原电池的装置..上面还标的阴阳极..那分明是原电池啊啊..
请问‘原电池有正负极之分，而电解池则有阴阳极之分’是正确的吗？
阳极阴极和正极负极一不一样?看上去是一样的..但是化学书上关于铜锌电池那里..有张图标的是锌-阳极,铜-阴极...然后铜锌电池里锌是负极铜是正极~恩..然后觉得很疑惑.= .我只是个高一的在
阳极发生氧化反应失电子 阴极发生还原反应得电子. 阳极阴极无论是原电池还是电解池都是可以说的. 但是因为电池又有正负极,电子由负极向正极流.故原电池中,负极就是阳极,正极就是阴极.
不一样，原电池中当充电时有阴阳极的说法，放电是才有正负极说法，两者在不同情况的说法！一端是阳极或负极，另一端是阴极或正极！
原电池有正负极之分，而电解池则有阴阳极之分，这两种电池是有区别的。在原电池中，是通过氧化还原发应供电，负极失电子，正极得电子。如：铜锌原电池中，锌比铜活泼，所以锌是阴极，铜是正极。而电解池则是外加电源，得电子的是阴极，与电源负极相连，失电子的是阳极，与电源正极相连。如：粗铜的精炼，就利用了电解池。...
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原电池有正负极之分，而电解池则有阴阳极之分，这两种电池是有区别的。在原电池中，是通过氧化还原发应供电，负极失电子，正极得电子。如：铜锌原电池中，锌比铜活泼，所以锌是阴极，铜是正极。而电解池则是外加电源，得电子的是阴极，与电源负极相连，失电子的是阳极，与电源正极相连。如：粗铜的精炼，就利用了电解池。
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阴阳是指电解池。失电子的是阳极，发生氧化反应。
得电子的是阴极，发生还原反应。
正负是指原电池。失电子的是负极，发生氧化反应。
得电子的是正极，发生还原反应。
原电池分正负极，正极：电流流出（电子流入），负极：电流流入（电子流出）；
电解池分阴阳极，阳极：接外电源正极，电流流入（电子流出），阴极，接外电源负极，电子流入。
记住：“正极得电子，阴极得电子；负极失电子，阳极失电子”
具体说来应该表示为：
1、电池的正负极表示法是这样的：电子由低电压处向高电压处移动，高电压处为正极，低电压处为负极，所以电子由负极移向正极，负极失电子，正极得电子
2、阴阳极表示则不相同，阴阳极表示的是反应的发生方向，阴极是指反应时得到电子而显电负性，阳极是指反应时失去电子显电正性，所以此时，阴极得电子，阳极失电子。...
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记住：“正极得电子，阴极得电子；负极失电子，阳极失电子”
具体说来应该表示为：
1、电池的正负极表示法是这样的：电子由低电压处向高电压处移动，高电压处为正极，低电压处为负极，所以电子由负极移向正极，负极失电子，正极得电子
2、阴阳极表示则不相同，阴阳极表示的是反应的发生方向，阴极是指反应时得到电子而显电负性，阳极是指反应时失去电子显电正性，所以此时，阴极得电子，阳极失电子。
强调：这里正不等于阳，负不等于阴，你要记住，这两种表示法是相反的
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