作业帮氯化亚铁物理性质和化学性质是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 07:47:02
氯化亚铁物理性质和化学性质是什么
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氯化亚铁目录
化学品名称
分子式
分子量
英文名
性质
制法
用途
[编辑本段]化学品名称
氯化亚铁
[编辑本段]分子式
FeCl₂
FeCl₂·4H₂0 （结晶体）
[编辑本段]分子量
198.75
[编辑本段]英文名
ferrum(II) chloride
[编辑本段]性质
FeCl2·4H20 为蓝绿色单斜结晶.密度1.93g/cm3.易潮解.溶于水、乙醇、乙酸,微溶于丙酮,不溶于乙醚.在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁.无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体,溶于水后形成浅绿色溶液.
密度3.16g/cm3(25℃).熔点670～674℃.四水盐.加热至36.C时变为二水盐.
[编辑本段]制法
在具有一定浓度的盐酸溶液中,逐渐加入一定量的铁屑进行反应.经冷却,过滤,在滤液中加入少许洗净的铁块,防止生成的氯化亚铁被氧化,蒸发滤液至出现结晶,趁热过滤,冷却结晶,固液分离,快速干燥制得.
[编辑本段]用途
直接用于污、废水处理,作为还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染,颜料印染,制造等行业,同时还用于超高压润滑油组份,也用于医药,冶金和照相.
合成
最常用的方法是用铁与氯化氢反应：
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便,反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)6]Cl2,真空加热至约160°C得到纯FeCl2.[1]FeBr2和FeI2可通过类似方法制取.
此外氯化亚铁还可从FeCl3与氯苯反应制备：[2][3]
2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中.
杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3与铁粉加热制取.[4]
不稳定，易转化成三价铁
物理性质：绿色的，易溶于水。
化学性质：由亚铁离子和氯离子组成，可有HCl+Fe==FeCl2+H2制成
蓝绿色单斜结晶。密度1.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，密度3.16g/cm3(25℃)。熔点670～674℃。四水盐。加热至36.5~C时变为二水盐。在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁...
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蓝绿色单斜结晶。密度1.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，密度3.16g/cm3(25℃)。熔点670～674℃。四水盐。加热至36.5~C时变为二水盐。在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。用于冶金工业。也可用作媒染剂，制造氯化铁及有机合成催化剂。
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物理性质:FeCl2·4H20 为蓝绿色单斜结晶。密度1.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。
密度3.16g/cm3(25℃)。熔点670～674℃。四水盐。加热至36.5~C时变为二水盐。
化学性质：可以和某些盐反应生成沉淀，可以和氧化性物质反应生成三价铁...
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物理性质:FeCl2·4H20 为蓝绿色单斜结晶。密度1.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。
密度3.16g/cm3(25℃)。熔点670～674℃。四水盐。加热至36.5~C时变为二水盐。
化学性质：可以和某些盐反应生成沉淀，可以和氧化性物质反应生成三价铁
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