2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 00:47:52
2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸

2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸
2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸

2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸
氢气2.24L（标准状况下）＝0.1mol
Mg和Al都会与盐酸反应生成镁离子和铝离子,
同时放出氢气,
Mg+2HCl＝MgCl2+H2
2Al+6HCl＝AlCl3+3H2
所以“金属转变为金属阳离子转移的电子总数与产生的氢气转移的电子总数守衡”
然后镁离子和铝离子和氢氧根反应会生成
氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
此时的沉淀最多,而此时正好金属阳离子都生成沉淀,
所以“金属阳离子的电荷总数与氢氧根离子的电荷总数”
金属转变为金属阳离子转移的电子总数＝氢气转移的电子＝氢氧根离子的电荷总数
所以因此可以得到关系式：H2 2OH-
氢气0.1mol,则OH-为0.2mol
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝,质量比镁铝合金多了氢氧根的质量,所以氢氧根的质量17*0.2＝3.4g,
所以,沉淀质量为金属质量+氢氧根的质量＝5.5g

2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸 2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸中,生成氢气2.24L(STP),求合金中镁、铝的质量分数为多少? 镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量是多少克? 镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量是多少克? 3.9g镁铝合金完全溶于500mL2mol/L盐酸的化学方程式 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的质量最大的是( ) A.2.9克 B.4.6克 C.5.5克 D.6.9克 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的质量最大的是( ) A.2.9克 B.4.6克 C.5.5克 D.6.9克 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的质量最大的是 ( ) A.2.9克 B.4.6克 C.5.5克 D.6.9克 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的质量最大的是( ) A.2.9克 B.4.6克 C.5.5克 D.6.9克 将镁铝合金5.1克溶于足量的盐酸中可产生氢气0.5克.求合金中镁、铝的质量 2.1g镁,铝合金完全溶解于足量盐酸中,生成的H2体积为2.24L（标况）,再向溶液中加入NaOH溶液.生成沉淀量的最大值为? 现有镁,铝合金5.1g,完全溶于500ml/mol的稀盐酸（足量）中,在标准情况下共收集到氢气5.6L,计算：这种合金的百分组成. 镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量的氨 镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,方反应后的溶液中加入足量的我学艺不精， 镁铝合金5.1g溶于过量盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为多少g? 将wg铁铝合金完全溶于稀盐酸再向所得溶液中加入足量NaOH溶液过滤将所得沉淀至于蒸发皿中加热至质量不再变将wg铁铝合金完全溶于稀盐酸,再向所得溶液中加入足量NaOH溶液,过滤,将所得沉淀 mg镁铝合金溶于足量的盐酸中,产生的H2在标况下为5.6L,溶液中再加足量的氨水,则沉淀的质量为 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,在加过量氢氧化钠溶液