作业帮高二化学对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 22:05:27
![高二化学对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式](/uploads/image/z/508987-19-7.jpg?t=%E9%AB%98%E4%BA%8C%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E9%9A%BE%E6%BA%B6%E7%9B%90MX%2C%E5%85%B6%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADM%2B%E5%92%8CX-%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B9%8B%E9%97%B4%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E7%B1%BB%E4%BC%BC%E4%BA%8EKw%EF%BC%9D%5BH%2B+%5D%26%238226%3B%5BOH-+%5D%2C3.%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E9%9A%BE%E6%BA%B6%E7%9B%90MX%2C%E5%85%B6%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADM%2B%E5%92%8CX-%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B9%8B%E9%97%B4%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E7%B1%BB%E4%BC%BC%E4%BA%8EKw%EF%BC%9D%5BH%2B+%5D%26%238226%3B%5BOH-+%5D%2C%E5%AD%98%E5%9C%A8%E7%AD%89%E5%BC%8F)
高二化学对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式
高二化学对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],
3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式Ksp＝[M+]•[X-].一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是（ ） ①20ml0.01mol/LKCl溶液 ②30ml0.02mol/L CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol/LHCl溶液 ④10 ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A.①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C.⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D.④﹥③﹥⑤﹥②﹥①
为什么选B
高二化学对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式
AgCl的 Ksp＝[Ag+]•[Cl-]
因为 Ksp反应了该物质的溶解能力,它是个定值,不变的
所以要比较在溶液中的溶解度,哪里含有该物质的阴阳离子浓度越多,它的溶解能力越小,也就说含有[Ag+]或者[Cl-]浓度越高,溶解能力越小
比较五个选项：
①含有0.01mol/L [ Cl-]
②含有0.04mol/L [ Cl-]
③含有0.03mol/L [ Cl-]
④不含有
⑤含有0.05mol/L [Ag+]
AgCl中是有一个[Ag+]和 Cl-]组成,之与浓度有关系与溶液体积没有关系
所以
.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤
所以选B
不明白HI
实际上难溶盐MX的溶解存在溶解平衡MX=M+X，当溶液中存在M离子或X离子都会使平衡向左移动，也就是抑制溶解，而且溶液中M离子或X离子的浓度越大，抑制作用越强，所以只要算一下哪个溶液的Ag离子或Cl离子浓度就可以了
①0.01mol/L, ②0.02mol/L*2=0.04mol/L ③0.03mol/L ④0 ⑤0.05mol/L,所以选B
因为溶解度的概念是在100...
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实际上难溶盐MX的溶解存在溶解平衡MX=M+X，当溶液中存在M离子或X离子都会使平衡向左移动，也就是抑制溶解，而且溶液中M离子或X离子的浓度越大，抑制作用越强，所以只要算一下哪个溶液的Ag离子或Cl离子浓度就可以了
①0.01mol/L, ②0.02mol/L*2=0.04mol/L ③0.03mol/L ④0 ⑤0.05mol/L,所以选B
因为溶解度的概念是在100g的溶剂中能溶解多少溶质。所以AgCl的溶解度与选项中体积无关，体积没什么用，除了迷惑你
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先写出电离平衡表达式：AgCl==Ag++Cl-
计算：Ksp是与温度有关的，就把所有表达式的数据带进去
4可以说是平衡右移，
1的影响<3的影响<2的影响（氯离子浓度愈来愈大，平衡向左移动）
所以选B
如果不计算，就可以当做平衡移动来类似处理的。...
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先写出电离平衡表达式：AgCl==Ag++Cl-
计算：Ksp是与温度有关的，就把所有表达式的数据带进去
4可以说是平衡右移，
1的影响<3的影响<2的影响（氯离子浓度愈来愈大，平衡向左移动）
所以选B
如果不计算，就可以当做平衡移动来类似处理的。
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考察同离子效应和稀释问题，平衡常数用处不大，只需知道离子浓度系数均为一次方，可直接比较加入的银离子和氯离子的物质的量对浓度的影响。假设之前有10毫升溶液，。1中加入了0.0002摩尔氯离子，但引起的浓度变化是增大20/（20+10）*0.01=0.0067。2中0.0012摩尔氯离子，增大了30/（30+10）*0.02*2=0.03。3中加入0.0012，浓度增大40/（40+10)*0.03=...
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考察同离子效应和稀释问题，平衡常数用处不大，只需知道离子浓度系数均为一次方，可直接比较加入的银离子和氯离子的物质的量对浓度的影响。假设之前有10毫升溶液，。1中加入了0.0002摩尔氯离子，但引起的浓度变化是增大20/（20+10）*0.01=0.0067。2中0.0012摩尔氯离子，增大了30/（30+10）*0.02*2=0.03。3中加入0.0012，浓度增大40/（40+10)*0.03=0.024.4中稀释，氯离子浓度减小，溶解增多。5中加入银离子，效果和加入氯离子是一样的，因为系数都是一次方，不是二次方或三次方，加入0.0025摩尔，浓度增大50/（50+10）*0.05=0.041。浓度增大得越大，同离子效应越明显，氯离子溶解得越少，氯化银溶解度也越小。据此，④﹥①﹥③﹥②﹥⑤。希望可以帮到你，以后涉及到平衡常数的题都可以假设法解决，但注意系数，也就是阴离子和阳离子的系数。
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