温度越大化学平衡常数越小,化学平衡向哪里移动?例如：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）（即一氧化氮和氧气,生成两个二氧化氮的反应,反应可逆）若K（300℃）〉K（350℃） 注：括号里为温度 K为平

温度越大化学平衡常数越小,化学平衡向哪里移动?例如：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）（即一氧化氮和氧气,生成两个二氧化氮的反应,反应可逆）若K（300℃）〉K（350℃） 注：括号里为温度 K为平 温度一定时,化学反应限度越大,化学平衡常数越大. 为什么浓度改变,化学平衡移动,而化学平衡常数不变?为什么平衡常数只与温度有关? 温度越高,我想知道温度怎么影响化学平衡常数. 同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错. 当化学平衡正向移动时化学平衡常数一定增大化学平衡常数只和温度有关吗 这句话到底对不对 化学平衡移动与化学平衡常数化学平衡移动 但是 化学平衡常数 不一定改变,化学平衡常数 改变 化学平衡一定移动.例如：反应A+2B=C，只增大压强，其它条件不变，平衡向正向移动，但化学平 如果化学平衡常数变化怎样推测化学平衡往哪里移动呢 温度越高为什么醋酸的电离平衡常数越小? 请问怎样用化学平衡常数k来解释温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动?k=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)C,D是生成物；A,B是反应物 平衡常数与温度的关系是不是温度越大,K越大呢? 化学平衡与压强的关系恒温恒容时,如果紧紧增大其压强,则向压强小的方向移动,那么各物质的浓度也会改变,根据平衡常数表达式,则平衡常数也会改变.但实际上平衡常数只与温度有关,应该是 为什么压强越大温度越高就先达到化学平衡,此时不是化学平衡也移动了吗 温度一定,化学平衡移动了,平衡常数不改变吗? 如何根据浓度熵与化学平衡常数比较化学平衡运动. 化学平衡不移动化学平衡常数K变化么 压强越大平衡向化学计量数大还是小的方向移动?为什么? 为什么相同温度,相同浓度的溶液,电离平衡常数越大,电离度越大