在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状态下测得)后形成的溶液.下列说法中正确的是（ ）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．

在4℃时,向100mL水中溶解22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液,求溶质质量分数 在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状态下测得)后形成的溶液.下列说法中正确的是（ ）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C． 在4℃时,向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液.下列说法正确的是A该溶液物质的量浓度为10mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法测得 C溶质的质量分数因 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol•L-1盐酸中；③100 mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1mol•L (1)1molNAOH溶解在1L水中得到1mol/L NAOH溶液 (2)标准状况下22.4ml HCL气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸(3)20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml(4)从1mol/L NACL溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的 一道高中化学物质的量计算题在4℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准情况下测得）后形成的溶液.下列说法正确的是A：该溶液物质的量的浓度为10mol/LB：该溶液物质的量的浓度因密度未知 溶质的质量分数可以都用体积算吗、在4℃时,100ml水中溶解了22.4L HCL气体（标准状况下测得）后形成的溶液.求该溶液中溶质的质量分数. 已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是 ( )A．溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c( （1）40gNAOH溶解在1L水中得到1mol/LNAOH溶液 为什么错?（2） 标准状况下22.4mLHCl气体溶于100ml水中得（1）40gNAOH溶解在1L水中得到1mol/LNAOH溶液 为什么错?（2） 标准状况下22.4mLHCl气体溶于100ml水中得 1.一定条件下磷与干燥Cl₂反映,若12.4g磷消耗掉15.68LCl₂（标准状况）,则产物中PCl₃与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:32.在4℃时向100L水中溶解了22.4LHC气体（标准状况 “将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL“中“0ml水”有什么作用 在STP时,将.48L的HCL气体溶解在水中,配成100ml溶液,求该溶液的物质的量的浓度. 在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解.若不考虑体积变化,则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；(2)后4s内 是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0. 1L水中只能溶解30ml的氧气,如果超过了会怎样 难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出 将一定量的铝和过氧化钠溶于20ml蒸馏水中,得到澄清溶液,总质量减少了3.5g,向此溶液中慢慢加入3.5mol/L的盐酸200ml,开始时无明显变化后有白色沉淀出现,最后沉淀又恰好溶解.求投入水中的铝和 将一定量的铝和过氧化钠溶于20ml蒸馏水中,得到澄清溶液,总质量减少了3.5g,向此溶液中慢慢加入3.5mol/L的盐酸200ml,开始时无明显变化后有白色沉淀出现,最后沉淀又恰好溶解.求投入水中的铝和