作业帮关于浓硫酸和硫化氢的反应我有些疑问知道上的人说这样反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20另外还有一个S＋2H2SO4（浓）＝（加热）3SO2＋2H2O综上所述,我觉得单纯的谈浓硫酸和硫化氢的反应没这么简单
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 13:01:06
关于浓硫酸和硫化氢的反应我有些疑问知道上的人说这样反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20另外还有一个S＋2H2SO4（浓）＝（加热）3SO2＋2H2O综上所述,我觉得单纯的谈浓硫酸和硫化氢的反应没这么简单
关于浓硫酸和硫化氢的反应我有些疑问
知道上的人说这样反应
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
另外还有一个
S＋2H2SO4（浓）＝（加热）3SO2＋2H2O
综上所述,我觉得单纯的谈浓硫酸和硫化氢的反应没这么简单
如果在不加热的条件下 那么就是H2S是否过量的问题了
如果在加热的条件下 因为浓硫酸始终都会存在的,而且它一直都比较浓...
这样,H2S和H2SO4反应生成的S是不会和浓硫酸共存的~他们会生成SO2!
总反应式是
H2S+3H2SO4(浓) 加=热 4SO2↑+4H2O
1.在不加热的条件下H2S过量也没关系，因为二氧化硫早已溢出
2.‘在加热的条件下，因为浓硫酸始终都会存在的,而且它一直都比较浓...’
一直都比较浓是无稽之谈
不是...说他一直比较浓的意思不是它真的始终比较浓.
而是如果他变稀的话这个问题就不存在了
我说他浓的意思,实际上是暗示了这个特定的情景,即假设它的量足够保证它的浓度...^^
关于浓硫酸和硫化氢的反应我有些疑问知道上的人说这样反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20另外还有一个S＋2H2SO4（浓）＝（加热）3SO2＋2H2O综上所述,我觉得单纯的谈浓硫酸和硫化氢的反应没这么简单
这种状况是存在的,前提是硫化氢的量较少,这样在第一阶段的反应生成物硫就可以充当第二阶段的反应物进行第二个反应.
“如果在加热的条件下 因为浓硫酸始终都会存在的,而且它一直都比较浓... ”
这种想法应该是错误的,要知道浓硫酸是很强的吸水剂,也是很强的脱水剂,简单的加热是不会让里面的水分挥发出来的.
在这个反应中我们应用的是浓硫酸特有的氧化性(加热时,氧化性更强）,只要它在一定的浓度范围内就会有这样的氧化性,这个反应就可以进行.
1.在不加热的条件下H2S过量也没关系，因为二氧化硫早已溢出
2.‘在加热的条件下，因为浓硫酸始终都会存在的,而且它一直都比较浓... ’
一直都比较浓是无稽之谈
right!