作业帮为什么用NaOH来去除CO2（拜托给我一个较详细的解释~）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 15:54:42
为什么用NaOH来去除CO2（拜托给我一个较详细的解释~）
为什么用NaOH来去除CO2（拜托给我一个较详细的解释~）
为什么用NaOH来去除CO2（拜托给我一个较详细的解释~）
那是因为2NaOH +CO2==Na2CO3 + H2O 气体变成了盐,被NaOH吸收了
不用Ca(OH)2是因为氢氧化钙的浓度太低,无法吸收大量的CO2,因此只选择石灰水用来检测CO2的存在,而不是吸收,是为了确保在吸收过程中能彻底去除CO2
首先NaOH可以与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
而且NaOH对CO2的吸收能力很强：NaOH+CO2=NaHCO3
最后是NaOH溶液的浓度可以很高，于是可以吸收大量的CO2，用起来比较方便
这样解释可以么O(∩_∩)O
CO2溶于水形成H2CO3与NAOH发生酸碱中和反应，生成NA2CO3和水
因为NaOH与CO2反应会生成水和Na2CO3，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
当NaOH与CO2的比为2比1或大于2比1时,溶液中仅有Na2CO3
当NaOH与CO2的比在1比1到2比1之间时,溶液中有Na2CO3,也有NaHCO3
当NaOH与CO2的比为1比1或小于1比1...
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因为NaOH与CO2反应会生成水和Na2CO3，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
当NaOH与CO2的比为2比1或大于2比1时,溶液中仅有Na2CO3
当NaOH与CO2的比在1比1到2比1之间时,溶液中有Na2CO3,也有NaHCO3
当NaOH与CO2的比为1比1或小于1比1时,溶液中仅有NaHCO3
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除二氧化碳的原理是：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
二氧化碳是酸性氧化物，即它可与水化合生成相应的酸（碳酸）：CO2+H2O===H2CO3。在有氢氧化钠存在的条件下，碳酸不能存在，它要与氢氧化钠发生酸碱中和反应（H2CO3+2NaOH===Na2CO3+H2O），生盐和水。