作业帮酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是（B ）与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:17:59
酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是（B ）与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反
酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是（B ）
与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热
与NaOH反应时,HCL的中和热大于CH3COOH的中和热
与NaOH反应时,H2SO4的中和热大于HCL的中和热
与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是（B ）与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热
错,大于
与NaOH反应时,HCL的中和热大于CH3COOH的中和热
对,是大于
与NaOH反应时,H2SO4的中和热大于HCL的中和热
错,二元酸的电离是分两步进行的,两个H+的中和热各不相同.中和第一个H+的中和热,等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第一个H+所吸收的热量；中和第二个H+的中和热,等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第二个H+所吸收的热量.
与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
错,由于氢氧化钡是分步电离的,小于氢氧化钠的中和热的2倍
B是正确的
呵呵，这个答案是对的呵，楼上的想法未免过于新奇了
因为CH3COOH是弱酸，在溶液中不完全电离，发生中和时会继续电离，而电离是个吸热过程，所以中和热的值会较HCl小，故A错B对
只要是强酸，其中和热应该是一样的，C错
另外，注意中和热的单位是kJ/mol，即和反应物的多少是没有关系的，它是强调每生成1mol水所放出的热量，故D也错
可以参考这个http://hi.b...
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呵呵，这个答案是对的呵，楼上的想法未免过于新奇了
因为CH3COOH是弱酸，在溶液中不完全电离，发生中和时会继续电离，而电离是个吸热过程，所以中和热的值会较HCl小，故A错B对
只要是强酸，其中和热应该是一样的，C错
另外，注意中和热的单位是kJ/mol，即和反应物的多少是没有关系的，它是强调每生成1mol水所放出的热量，故D也错
可以参考这个http://hi.baidu.com/billjd/blog/item/a67570f0589cffa6a50f526a.html
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弱电解质电离是吸热反应，因此酸碱中和时，在弱电解质不断的电离情况下，中和热会减少。选B，没错的。
我认为答案不对 应是D
这道题目无非考 弱酸和强碱 以及 物质的量
A B HCL 与CH3COOH 同NaOH反应 生成相同mol水 中和热一样
C NaOH浓度一样 无非硫酸过量而已 中和热一样啊
D 与H2SO4反应 Ba(OH)2恰好 NaOH不足 少一半 当然前者中和热是后者2倍...
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我认为答案不对 应是D
这道题目无非考 弱酸和强碱 以及 物质的量
A B HCL 与CH3COOH 同NaOH反应 生成相同mol水 中和热一样
C NaOH浓度一样 无非硫酸过量而已 中和热一样啊
D 与H2SO4反应 Ba(OH)2恰好 NaOH不足 少一半 当然前者中和热是后者2倍
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