常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 03:29:44
常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.

常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.
常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.
已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.

常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.
提示：碳酸根有同离子效应,表观浓度为0.033mol/L,因为Kb1较大,要考虑其水解效应,求得此时碳酸根的平衡浓度[CO3^2-],再据s=Ksp/[CO3^2-]求得溶解度.

H2CO3=HCO3- + H+ 根据K1=4.5×10-7，设第一次电离HCO3-浓度为X，然后X*X/(0.033-x)=K1=4.5×10-7 求出X

HCO3-= CO32- + H+ 根据K2=4.7×10-11，设第二次电离CO32-浓度为Y，然后Y*Y/(X-Y)=K2=4.7×10-11 求出Y
然后利用CaCO3的Ksp=2.8×10-9，除以Y求出答案即可

常温常压下,下列气体在水中溶解度最大的是?H2SNO2SO2NH3答案是NH3为什么? 二氧化硫的溶解度请问二氧化硫在常温常压下在水中的溶解度是多少啊? 氧气在丙酮中的溶解度高,还是在水中溶解度高?为什么?常温常压下吧, 常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11. 常温常压下,CO2在水中的溶解度为0.033mol/L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度,已知CaCO3的Ksp标准等于2.8×10^-9,H2CO3的K1=4.5×10^-7,K2=4.7×10^-11答案是6×10^-3mol/L 二氧化碳在水中的溶解度,就是常温常压下一体积水能够溶解多少体积的二氧化碳 常温常压下,下列几种气体在水中溶解度由大到小HCL CL2 SO2 H2 常温常压下某种气体的溶解度是多少,其中常压下指的是谁的压力?是空气还是该气体的压力为常压?比如说硫化氢在常温常压下在水中的溶解度是2.6（体积H2S）:1（体积水），那么常压指的是 通常情况下,气体物质在水中的溶解度可表示为1：a.如常温常压下氨气（NH3）的溶解度为1：700,表示常温常通常情况下，气体物质在水中的溶解度可表示为1：如常温常压下氨气（NH3）的溶解度 硝酸钠、氯化钠、熟石灰分别在15、50、75、100摄氏度时在100g水中的溶解度前提(在常温常压下) 常温常压下,下列几种气体在水中的溶解度由大到小排列：①HCl②氯气③二氧化硫④氢气 在常温常压下,将充满二氧化碳的试管倒立在水中,管内水面上升,上升的原因是---- co2在水中的溶解度co2在0.5MPa和1MPa在常温下的溶解度是多少? 常温常压下氟的状态是? 常温常压下,22 g CO2中所含分子数是0.5 mol,常温常压下也是么? 硫代硫酸铵 溶解度求硫代硫酸铵在常压下不同温度的溶解度,最好是有溶解度曲线图 需要分析过程下列各组物质中,其有关性质比较结果有错误的是（）A.标准状况下的密度：CO2>O2>空气B.通常状况下在水中的溶解度：CO2>O2>H2C.常压（即1.01X10^5Pa）下的沸点：N2>O2>H2D.常压下在水 help help常温常压下,1mol水中电离出H+的数目约为10^-7 NA 这句话貌似是错的,错在哪?