质量守恒定律解释是

质量守恒定律解释是
质量守恒定律解释是

质量守恒定律解释是
自然界的基本定律之一.在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中,不论发生何种变化或过程,其总质量保持不变.18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后,这一定律始得公认.20世纪初以来,发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化,又发现实物和场可以互相转化,因而应按质能关系考虑场的质量.质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展,质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律,即质量和能量守恒定律.
质量守恒定律在19世纪末作了最后一次检验,那时候的精密测量技术已经高度发达.结果表明,在任何化学反应中质量都不会发生变化（哪怕是最微小的）.例如,把糖溶解在水里,则溶液的质量将严格地等于糖的质量和水的质量之和.实验证明,物体的质量具有不变性.不论如何分割或溶解,质量始终不变.在任何化学反应中质量也保持不变.燃烧前炭的质量与燃烧时空气中消耗的氧的质量之和准确地等于燃烧后所生成物质的质量.

在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，化学变化只能改变物质的组成，但不能创造物质，也不能消灭物质，所以该定律又称物质不灭定律。
举个例子：2H2+O2=2H20
虽然氢气和氧气没有了，但是它们反应生成了水。生成水的质量等于参加反应的氢气和氧气的质量...

全部展开

在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，化学变化只能改变物质的组成，但不能创造物质，也不能消灭物质，所以该定律又称物质不灭定律。
举个例子：2H2+O2=2H20
虽然氢气和氧气没有了，但是它们反应生成了水。生成水的质量等于参加反应的氢气和氧气的质量

收起

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
化学反应的过程...

全部展开

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
微观解释：在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变。 六个不变： 宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变 微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。 两个一定改变： 宏观：物质种类改变。 微观：分子的种类改变。 两个可能改变： 宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子总数可能改变。
质量守恒定律发现简史
1756年俄国化学家罗蒙诺索夫[1]把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论， 罗蒙诺索夫
都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。1908年德国化学家朗道耳特(Landolt)及1912年英国化学家曼莱(Manley)做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1 000 g左右，反应前后质量之差小于0.000 1 g，质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。

收起