作业帮向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,（假设稀HNO3只被还原为NO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 01:51:00
向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,（假设稀HNO3只被还原为NO
向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,
再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,（假设稀HNO3只被还原为NO）
求：稀硝酸的物质的量浓度和V的值
向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,（假设稀HNO3只被还原为NO
8HNO3 +3Fe==3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O
8 3*56
x 16.8
x==8*16.8/3/56==0.8 mol
即HNO3为 0.8 mol
H2SO4 +Fe==FeSO4 +H2
1 56
y 8.4
y==8.4/56==0.15 mol
即消耗的H2SO4为 0.15 mol则 体积为0.15/4==0.0375L==37.5 ml
即V==37.5
n(Fe)=16.8/56=0.3mol
c(HNO3)=0.8/0.4=2mol/L
V=0.4/(2*4)=0.05L=50mL
向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，
由于Fe有剩余，因此反应只能生成Fe(NO3)2
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
16.8g，即0.3mol
0.3mol的Fe，反应0.8mol的HNO3，生成0.3mol的Fe(NO3)2
所以，HNO3浓度为0.8/0...
全部展开
向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，
由于Fe有剩余，因此反应只能生成Fe(NO3)2
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
16.8g，即0.3mol
0.3mol的Fe，反应0.8mol的HNO3，生成0.3mol的Fe(NO3)2
所以，HNO3浓度为0.8/0.4=2mol/L
再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余
这里，首先是NO3^-与H+又构成HNO3，与Fe反应，
3Fe + 8H+ + 2NO3^- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
若NO3^-反应完全，而H+过量，则继续反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
所以，需要判断
8.4g，即0.15mol，若仅发生反应1，则需要NO3^-为0.1mol，但是溶液中含0.6mol，所以NO3^-没有完全反应，即所加的H2SO4很少，仅发生了反应1
3Fe + 8H+ + 2NO3^- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0.15mol
所以，消耗H+为0.4mol。即H2SO4为0.2mol，即50mL
收起