向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质,不可能使溶液的ph有明显变化的是 A通入CO2 B加入稀H2SO4 C加入氧化钙 D加入Na2CO3溶液是不是是OH-的浓度决定酸碱度,而不是OH-的数量

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 18:34:16

向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质,不可能使溶液的ph有明显变化的是 A通入CO2 B加入稀H2SO4 C加入氧化钙 D加入Na2CO3溶液是不是是OH-的浓度决定酸碱度,而不是OH-的数量
向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质,不可能使溶液的ph有明显变化的是 A通入CO2 B加入稀H2SO4 C加入氧化
钙 D加入Na2CO3溶液是不是是OH-的浓度决定酸碱度,而不是OH-的数量

向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质,不可能使溶液的ph有明显变化的是 A通入CO2 B加入稀H2SO4 C加入氧化钙 D加入Na2CO3溶液是不是是OH-的浓度决定酸碱度,而不是OH-的数量
答案是C,因为氧化钙加进去只会结合水还是形成氢氧化钙,还是该温度下的饱和溶液,因此PH值几乎不变.而A B,毫无疑问要反应掉OH-,D,加入NaOH,钙离子和碳酸根离子形成了沉淀,而OH-数量几乎不变,但因为加入的是溶液,等于溶液体积增加,因此OH-浓度减小,ph变小.
第二个问题,没错是OH-或H+浓度决定ph值而不是数目.
楼上有个对D选项的解答我觉得不对的,氢氧化钙也是强碱,完全电离的,不会说生成NaOH碱性增强的.这里面OH-可以说没有参加反应.

答案是C，加入A，NaHCO3,B加入后，生产Na2SO4

C
饱和溶液，CaO反应后，不能增加溶解度。

参考答案：C
OH-的浓度决定溶液的碱性；因为POH =-lgc(OH-)；
A、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH减小．错误；
B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙（微溶）和水，溶液的碱性减弱，pH减小．错误；
C、氧化钙不能和氢氧化钙反应，并且氢氧化钙溶液是饱和溶液，加入氧化钙后溶液的碱性没有明显变化，即pH没有明显变化．正确；

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是浓度有一个公式：
碱性溶液中
pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]
=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}
=14+lg[0H-]
所以是浓度不是数量
这题是选D，NaOH不和碳酸钠反应

选c\7
他是饱和溶液你加氧化钙，虽然生成氢氧化钙但也不能在溶解水中。始终还是饱和溶液所以不变。加了碳酸钠，会变大，碳酸钠在水中会水解生成氢氧化钠和碳酸。所以会变大，a和b好理解

向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质,不可能使溶液的ph有明显变化的是 A通入CO2 B加入稀H2SO4 C加入氧化钙 D加入Na2CO3溶液 是不是是OH-的浓度决定酸碱度,而不是OH-的数量

向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质,不可能使溶液的ph有明显变化的是 A通入CO2 B加入稀H2SO4 C加入氧化钙 D加入Na2CO3溶液是不是是OH-的浓度决定酸碱度,而不是OH-的数量