求一些化学知识?第六主族元素的氢化物的熔沸点为什么高于第七主族元素的氢化物.（特别是水和氟化氢）还有就是什么是分子缔和,它对物质的化学物理性质有什么影响?

求一些化学知识?第六主族元素的氢化物的熔沸点为什么高于第七主族元素的氢化物.（特别是水和氟化氢）还有就是什么是分子缔和,它对物质的化学物理性质有什么影响?
求一些化学知识?
第六主族元素的氢化物的熔沸点为什么高于第七主族元素的氢化物.（特别是水和氟化氢）
还有就是什么是分子缔和,它对物质的化学物理性质有什么影响?

求一些化学知识?第六主族元素的氢化物的熔沸点为什么高于第七主族元素的氢化物.（特别是水和氟化氢）还有就是什么是分子缔和,它对物质的化学物理性质有什么影响?
写的有点太长了,不过还是请认真看完吧……
分子间作用越强烈,沸点越高,这个你知道吧?前几个周期六七主族的氢化物全部是分子晶体,其范德华力中取向力成分为主,诱导力为辅.参与构成分子的原子序数越大,诱导力越强,范德华力越大,沸点越高.
以上是一般规律,下面是你的问题.水比氟化氢沸点高了好多.为什么呢?主要是因为“氢键”的问题.
氢键并不是一种化学键,但其强度,也就是“键能”和一般的共价键是一个级别的,远远高于正常的小分子之间的作用力.
水中氧原子拉电子能力比较强,分子中电子主要集中在氧原子位置附近.于是,在整个分子中,氧原子略带电负性,氢原子略带电正性.于是,正负电性相互吸引,一个水分子的氧原子,一般可以与另一个水的某个氢原子比较紧密地结合,形成一个稳定的结合体.这个结合体一般会很大,少则几个分子,多则几十个分子.于是,可以看做水中都是一个个大分子,因为每个分子结合体在液态下都是作为一个整体体现热学性质的.
氟化氢之所以没有这种现象,是因为卤素原子拉电子能力太强,一个氟化氢的氟甚至可以把另一个氟化氢的氢直接扯下来!当然,这就变成了二氟化氢正离子和氟负离子.这样的二氟化氢正离子会很快丢失氢离子.但是,总之,氟化氢无法像水那样结合成大的分子聚集体,所以还是以单个分子体现热学性质.
分子缔合,物理性质按缔合之后的结合体是一整个分子来计算.简单缔合对化学性质影响不大,至多是反应速度略有下降,反应所需温度略有提高这些.但是现代化学制造的配位缔合（我是南京大学系的,用配位,配合这样的词,北京大学系的用络合这个词,中国化学语言仅此二个系别）,会对反应性质产生非常大的影响.可以在网上搜索“配位”或“络合物”

楼上的，这是因为氢键好不好，氢键比范德华力强，你可以看必修二的科学视野。我们老师要我们强记的。

我读高一!!要比较溶沸我知道要从其晶体来看!!气态氢化物是属于分子晶体!!!
①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰)，
②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.
如：金属石＞金刚砂＞晶体硅 原因 ＜ ＜
③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢...

全部展开

我读高一!!要比较溶沸我知道要从其晶体来看!!气态氢化物是属于分子晶体!!!
①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰)，
②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.
如：金属石＞金刚砂＞晶体硅 原因 ＜ ＜
③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高.可根据F=K 进行判断 如：MgO＞NaCl
④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高.
分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高. 如：F2＜Cl2＜Br2＜I2

收起

1.氢化物属于分子晶体。融化液化要破坏分子间的范德华力，不破坏共价键。
判断分子晶体溶沸点的方法是根据其相对分子质量大小。相对分子质量越大，范德华力越大，溶沸点越高，反之越低。
晶体内如果存在氢键，溶沸点会大大增强。（因为氢键远远大于范德华力，大约是共价键的十几分之一）
氢键是跟电负性很强的原子（如N，O，F）形成共价键中的H再跟其他电负性很强的原子（如：N，O，F）形成的...

全部展开

1.氢化物属于分子晶体。融化液化要破坏分子间的范德华力，不破坏共价键。
判断分子晶体溶沸点的方法是根据其相对分子质量大小。相对分子质量越大，范德华力越大，溶沸点越高，反之越低。
晶体内如果存在氢键，溶沸点会大大增强。（因为氢键远远大于范德华力，大约是共价键的十几分之一）
氢键是跟电负性很强的原子（如N，O，F）形成共价键中的H再跟其他电负性很强的原子（如：N，O，F）形成的作用力。
所以氢键一般有3种(还有其他，不止3种，这3中是常见的）：
O--（共价键）H--（氢键）O （1）
F--（共价键）H--（氢键）O （2）
N--（共价键）O--（氢键）N （3）
（1）>(2)>(3)
综上所述，第六主族元素的氢化物的熔沸点不一定高于第七主族元素的氢化物。其关系大体为：
H20（含氢键）>HF(含氢键）>HBr>HSe>HCl>H2S
2.分子缔和是由于氢键（氢原子一方面以共价键形式结合一个分子,另一方面又以氢键的形式结合另一个分子。成为纽带个或两个以上分子结合的纽带）使两个或两个以上的分子结合形成比较复杂的分子。这种分子叫缔和分子。缔和分子分子间的距离变大，排列有序。
缔和作用受温度影响，缔合过程（缔和作用）放热,离解过程（缔和分子分解成简单分子的过程）吸热.温度升高,有利用缔合分子离解;温度降低,有利于简单分子的缔合
由此可判断它能影响物质的性质，如冰的密度比水小的原因，就是温度低，缔和作用变强，分子间的距离变大。

收起