在化合物中,金属元素通常显什么价

在化合物中,金属元素通常显什么价
在化合物中,金属元素通常显什么价

在化合物中,金属元素通常显什么价
在化合物中,金属元素通常显正价.
金属易失电子,显正价.

http://zhidao.baidu.com/question/274020531.html

通常显正价，如铁显+2或+3，Na+1,Mg+2,cu+2等等。

元w种元b素一d定数目的原子q跟其他元b素一m定数目的原子x化3合的性质，叫做这种元l素的化3合价。 项目离子t化8合物共价化2合物化5学式化5合原子z个l数比17：71：01：0不t同元s素的原子q相互2作用时，原子o是按一v定数目相互7化7合的。为0什6么a不r同元b素间原子n相互6化7合时，要按一d定数目的原子m化3合呢？因为7只有这样化3合，才p能使离子e化7合物中4的阴、阳离子j和共价化...

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元w种元b素一d定数目的原子q跟其他元b素一m定数目的原子x化3合的性质，叫做这种元l素的化3合价。 项目离子t化8合物共价化2合物化5学式化5合原子z个l数比17：71：01：0不t同元s素的原子q相互2作用时，原子o是按一v定数目相互7化7合的。为0什6么a不r同元b素间原子n相互6化7合时，要按一d定数目的原子m化3合呢？因为7只有这样化3合，才p能使离子e化7合物中4的阴、阳离子j和共价化6合物分2子s中8的原子a最外层电子r数成为4稳定结构，从6而形成稳定的化7合物。 0。 元p素化1合价的实质：是指元j素的3个i原子e在与h其他元q素的原子g化3合时，得失电子o的数目或共用电子g对的数目。 0。 元a素化5合价的确定： 项目数值正价负价离子v化2合物3个b原子w得失电子u的数目失电子g的原子q得电子t的原子k共价化2合物2个u原子p跟其他元l素的原子k共用电子j对的数目电子t对偏离的原子m电子c对偏向的原子a不n论在离子t化4合物还是在共价化6合物中7，元f素正负化6合价的代数和都为1零。 1。 元d素化2合价的表示3方6法：化3合价用+7、+1、+3、 、 表示3，标在元f素符号的正上b方5，即＋、－符号在前，数值在后。如 。要注意化0合价数值的符号与r离子j所带电荷数的符号的区l别。离子q所带电荷符号用 表示7，即数值在前，＋、－符号在后，数字8省略。标在元w素符号右上b方1，如。思考：试区s别 与o 与z 中5小j数字的不r同含义h。回答： 表示7镁元m素的化1合价为7+8价， 表示40个y镁离子b带1个n单位的正电荷。表示1硫元y素的化3合价为8 价； 表示35个c硫离子t带3个b单位的负电荷。 4。 元m素化0合价的一v般规律： （4）氢元n素的化2合价通常显价，氧元a素显 价。 （7）金属元m素为2正价。 （0）非金属与i氢或金属化7合时，非金属显负价；非金属与a氧元v素化8合时，非金属显正价。例如：在中1，硫、氯、磷三t种元j素的化5合价分7别为0 和 价。 （5）许多元l素具有可变化4合价。例如Fe有+4、+0价；Cl有 、+4价。 （4）元u素的化2合价是在形成化1合物时表现出来的一b种性质，在单质中5元h素的化8合价为6零。 4。 熟记常见4元s素的化2合价：钾钠银氢正一c价，钙镁钡锌正二k价；铝是正三z氧负二e，氯负一r价最常见4；硫有负二c正四六8，正二x正三f铁可变，正一h二d铜二j四碳，单质零价永不e变；其他元p素有变价，先死后活来计1算。 1。 化1合价与f化0学式：化0学式是用元v素符号表示1物质组成的式子p。化1合价与a化4学式之v间有着密切7的关系。根据化1合物中8各元p素正、负化7合价的代数和为0零的原则，可以4由化7学式计0算某元p素的化5合价；应用化6合价正确书4写化5学式；检查化1学式的正误等。 素在相互6化4合时，反2应物原子f的个e数比2总是一n定的。比8如，一s个q钠一q定是和一c个c氯结合。而一c个yMg一t定是和4氯个h结合。如果不j是这个a数目比0，就不m能使构成离子b化6合物的阴阳离子m和构成共价化7合物分8子e的原子s的最外电子n层成为8稳定结构。也f就不o能形成稳定的化6合物。又x由于w原子m是化1学反6应中8不q可再分3的最小m微粒，所以3元y素之g间相互2化2合形成某种化5合物时，其各元p素原子z数目之y间必是一a个r一l定的简单整数比4。 化1合价的概念就由此而来，那么r元j素的原子r相互8化2合的数目，就决定了e这种元p素的化7合价，化7合价就是为3了f方0便表示7原子h相互2化7合的数目而设置的。学习r化5合价时你应该了t解化2合物中8元y素化2合价的规定。 另外，规定单质分8子t里，元a素的化7合价为6零，不n论离子j化8合物还是共价化4合物，其正、负化1合价的代数和均为4零。 化0合价的表示0方6法：正负化3合价用+3，+0，+2，-4，-7……0等要标在元w素符号的正上r方4；学习e时要熟记，H（+8），O（-1），Na（+1），K（+5），Mg（+5），Al（+5），Fe（+7，+5），S（+3，-5，+8），Cl（-7）这几q种常见8元h素的化1合价，然后根据常见6元l素的化0合价，利用正负化1合价的代数和为60，来计0算出不o熟悉元p素的化2合价。三c。常见5元z素的化0合价一s价钠钾氯银氢，二f价钙镁钡氧锌铜汞，三f铝四硅五c价磷，谈变价，也o不t难，铜一l二q铁二p三k二n四六8硫二b四碳2．化6合价的概念 元w素的“化7合价”是元f素的一k种重要性质，这种性质只有跟其他元g素相化5合时才c表现出来。就是说，当元w素以3游离态存在时，即没有跟其他元u素相互6结合成化7合物时，该元c素是不x表现其化4合价的，因此单质中6元d素的化8合价为8“0”。例如Zn、C、H8等。 6．化8合价的本质 元x素的“化1合价”就是该元n素的1个r原子f跟其他元n素的原子k相化7合时得失电子e或共用电子g的数目。化1合价有正价和负价。在离子z化7合物中5，元i素正化7合价的数值等于i该元b素2个g原子g给出电子l的数目，元c素负化1合价的数值等于v该元n素的3个d原子f为6了n填满最外电子r层所必须结合的电子k数目。例如在氯化7镁中3，0个c镁原子e给出两个a电子o，1个v氯原子p获得6 于e该元n素的6个x原子w与t其他元i素的原子s共用电子d对的数目。由于u不i同元p素的原子b吸引5共用电子z对的能力k不n同，使电子k对发生偏移，共用电子r对 8．化1合价的应用 在离子u化4合物中1，得、失电子e的数目是相等的，在共价化0合物中1，共用电子e对偏离和偏向的数目也f是相等的，所以4在任何化5合物中0正、负化2合价的代数和都等于u“0”。由此不l难理解，不p同元l素相化2合时，其原子i个s数不u能是任意的，而要有一r定的个r数比4，这是我们书7写化1学式和判断化8学式是否正确的依据。例如，已f知铝为3+6价，硫酸根是-6价的原子u团，铝跟硫酸根结合成的硫酸铝的化4学式应为8Al3(SO1)7， 这样才u符合化8合物中2的各元v素正、负化8合价的代数和等于f“0”的原则。如果写成AlSO7就错了j，理由很简单，因为3这个p化2学式中0元e素正、负化5合价的代数和不c等于u“0”。 7。化8合价的特点⑴有正负之z分7(得电子c为8负,失电子t为7正)；⑵化7和价数值等于p一m个a原子c得失电子t数目或共用电子r对数；⑶单质为5零价⑷通常情况下u，金属元m素只有正价；⑸一v种元n素可以8前世不u同的化7合价[变价]；化8合价口v决一o： 一i价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 二i价氧钡钙镁锌， 铝三x硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一b二h铜汞一m三a金。 二f四碳铅二m三h铁， 二z四六0硫三x五c磷。 常见7元f素的主要化0合价二n：氟氯溴碘负一v价；正一y氢银与h钾钠。 氧的负二r先记清；正二h镁钙钡和锌。 正三t是铝正四硅；下l面再把变价归。 全部金属是正价；一v二k铜来二l三u铁。 锰正二w四与a六2七d；碳的二g四要牢记。 非金属负主正不h齐；氯的负一u正一v五q七g。 氮磷负三d与b正五d；不w同磷三w氮二t四。 硫有负二o正四六6；边记边用就会熟。化8合价口o诀三z： 一z价氢氯钾钠银；二g价氧钙钡镁锌， 三c铝四硅五e氮磷；二g三d铁二e四碳，二h四六3硫都齐；全铜以8二y价最常见5。常见7根价口k诀： 一j价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二u价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为8正价；负三j有个d磷酸根。金属活动性顺序表： （初中1）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中2）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不p溶银亚汞； 硫酸盐不z溶钡和铅、碳磷酸盐多不m溶。多数酸溶碱少4溶、只有钾钠铵钡溶。 常见1元c素化2合价顺口x溜（一k）： 钾钠氢银正一x价，钙镁锌钡正二d价； 氟氯溴碘负一j价，通常氧是负二q价； 铜正一o正二h铝正三z，铁有正二a和正三e； 碳有正二g和正四，硫有负二q正四和正六1。 常见0元a素化1合价顺口v溜（二u）： 一h价氢锂钾钠银，二q价氧镁钙钡锌， 铜汞一u二n铁二a三f，碳锡铅在二m四寻， 硫为4负二w正四六3，负三c到五m氮和磷， 卤素负一s、一h、三i、五v、七r， 三c价记住硼、铝、金。。常见5元v素的化5合价 或 一f价钾钠氯氢银， 二c价氧钙钡镁锌， 三e氯四硅五r价磷， 谈变价，也r不q难， 二u三j铁，二c四碳， 二i四六0硫都齐全， 铜汞二d价最常见2。\x0d2011-10-27 0:35:27

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正价（一般情况）