作业帮无机化学中标准状态和标准态有何不同不好意思，我打错字了。是标准状况和标准状态有何不同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 23:33:16
无机化学中标准状态和标准态有何不同不好意思，我打错字了。是标准状况和标准状态有何不同
无机化学中标准状态和标准态有何不同
不好意思，我打错字了。是标准状况和标准状态有何不同
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1、标准状态：1954年第十届国际计量大会(CGPM)协议的标准状态是：温度273.15K（0℃）,压强101.325KPa.世界各国科技领域广泛采用这一标态.
2、标准态：我国国家标准中规定100kPa为标准压力,用PΦ表示,再进一步规定各种系统的热力学标准态.对于气相系统,每种气态物质的压力均处于标准压力时,即为标准态；对液体和固体物质,其标准态是纯液体和固体中最稳定的晶态.处于标准压力下的理想溶液,浓度为标准浓度 CΦ= 1 mol/L 时的状态,即为该溶液的标准态.标准态没有特别指明温度,通常用的是298.15K（可近似为298K）的数值,可不必指出.如为其它温度,则需在右下角标出该温度数值.
无机化学热力学里，标准状态指的是：温度298k（25摄氏度），一个标准大气压（101325pa）。 理想状态是假想出来的，实际不可能存在的状态，理想状态是指气体分子之间没有相互作用的引力或斥力，也就是说气体的内能（标准的说法是“热力学能”）只有分子动能而没有分子势能，理想状态下，气体的热力学能只与温度有关，温度越高，热力学能越大。...
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无机化学热力学里，标准状态指的是：温度298k（25摄氏度），一个标准大气压（101325pa）。 理想状态是假想出来的，实际不可能存在的状态，理想状态是指气体分子之间没有相互作用的引力或斥力，也就是说气体的内能（标准的说法是“热力学能”）只有分子动能而没有分子势能，理想状态下，气体的热力学能只与温度有关，温度越高，热力学能越大。
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