如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离已知7.52×10-3 (K1) 6.31×10-7(K2) 4.4×10-13 (K3) 则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 08:42:47
如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离已知7.52×10-3 (K1) 6.31×10-7(K2) 4.4×10-13 (K3) 则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算,

如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离已知7.52×10-3 (K1) 6.31×10-7(K2) 4.4×10-13 (K3) 则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算,
如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离
已知7.52×10-3 (K1)
6.31×10-7(K2)
4.4×10-13 (K3)
则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算,

如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离已知7.52×10-3 (K1) 6.31×10-7(K2) 4.4×10-13 (K3) 则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算,
pH=7时,主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),且后者据多.
判断依据：
1、将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱,即：
共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4(-) 对应Ka1
共轭酸H2PO4(-)——共轭碱HPO4(2-) 对应Ka2
共轭酸HPO4(-)——共轭碱PO4(3-) 对应Ka3
2、lg[C共轭酸/C共轭碱] = pKa -pH
在此例中,由于pH = 7,与第二级的pKa2 = -lg[6.31*10^(-7)] = 6.20相近,因此判断出主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),再根据上述公式计算出共轭酸H2PO4(-) :共轭碱HPO4(2-) = 0.16
即共轭碱据多.
注意挑选与pH相近的pKa来进行判断和计算.

如何根据溶液中存在的酸的电离常数（Ka）来确定溶液的pH值（在弱酸溶液或如已知酸的物质的量浓度为m，那么PH=-lg根号下ka*m Ka=[H][A-]

如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离已知7.52×10-3 (K1) 6.31×10-7(K2) 4.4×10-13 (K3) 则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算, 如何根据溶液中存在的酸的电离常数（Ka）来确定溶液的pH 磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数大小比较 电离平衡常数大小与盐对应的ph只有酸对应的电离平很常数如何比较盐的ph 求ph=9时 磷酸的各级电离常数或者平衡常数 已知磷酸浓度及其各级电离常数,如何计算磷酸根的浓度? 弱酸电离度与电离常数的测定中如何保护PH电极? 电离常数大的弱酸的ph值一定比电离常数小的酸的ph值小电离常数大的弱酸的ph值一定比电离常数小的酸的ph值小 为什么 根据功率如何确定线的大小 如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^-5,其ph值为多少? CH3COOH和CH3COONa混合PH为7的溶液比较CH3COO-与CH3COOH的浓度大小.不用电离常数解释的 PH和磷酸电离产物当PH分别是4、10和13时,溶液里磷酸根的种类是哪些?怎么从pka角度分析? 磷酸钠和碳酸钠的碱性谁大常温下等浓度的磷酸钠和碳酸钠谁的PH大刚才搜索了下答案众说纷纭 希望能给出原因的确磷酸酸性大于碳酸但两者均分布电离且磷酸的最后一级的电离常数远小于 已知电离常数和浓度,怎么求PH值是弱酸 化学*水的电离和溶液的ph值强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度.可是我要怎么确定谁过量呢? [求助]如何根据分子量大小确定离心转速和时间? 根据建筑面积如何确定负荷和箱变大小llk [求助]如何根据分子量大小确定离心转速和时间?