A.相同条件下,N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等b.等物质的量CH4和OH-所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等哪个对说明理由 以及不
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 02:48:27
A.相同条件下,N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等b.等物质的量CH4和OH-所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等哪个对说明理由 以及不
A.相同条件下,N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
b.等物质的量CH4和OH-所含电子数相等
C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
哪个对
说明理由 以及不对的
A.相同条件下,N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等b.等物质的量CH4和OH-所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等哪个对说明理由 以及不
我不同意楼上意见
答案选择A、B
首先是A,根据阿伏加德罗定律的推论,同温同压下,任何同体积的气体具有相同的分子数.这点对于混合气体和纯气体都成立.那么,同体积的N2和O2的混合气体和N2应该具有相同的分子数.因为N2和O2分子中都含有两个原子,所以混合起来的话,其每个分子中都还含有两个原子.所以,相同条件下,N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等.
B选项,等物质的量,说明粒子个数相等.每个CH4分子中有6+1*4=10个电子,OH-中,OH的电子数有9个,加上得到的一个电子,共有10个电子,所以两者电子总数相等.
C,常温常压下,22.4L O2 对应的物质的量不是1mol.而28gCO对应1mol气体.所以两者物质的量不等,所以分子数不相等.
D,CH4中有10个质子,NH4+中有11个质子.所以两者质子数不等.
首先答案选择B
A选项,我们假设混合气体N2和O2各1mol,若对应的纯气体N2为2mol时,它们所含的原子数才相等,可惜我想告诉你,气体分子间有间隙,标况下1molN2和1molO2混合得到的气体会小于2*22.4L,这时候若对应的纯气体N2与混合气体等体积,则它的原子对应的物质的量必然小于2mol,也就是说它们的所含的原子数不相等,混合气体所含原子数多。
B选项,CH4中C有6...
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首先答案选择B
A选项,我们假设混合气体N2和O2各1mol,若对应的纯气体N2为2mol时,它们所含的原子数才相等,可惜我想告诉你,气体分子间有间隙,标况下1molN2和1molO2混合得到的气体会小于2*22.4L,这时候若对应的纯气体N2与混合气体等体积,则它的原子对应的物质的量必然小于2mol,也就是说它们的所含的原子数不相等,混合气体所含原子数多。
B选项,CH4中C有6电子,4H有4电子,共10电子;OH-中O有8电子,H有1电子,本身带有1个电子,共10电子;故B项正确。
C选项,只有标况0摄氏度下,22.4L体积的气体才是1mol,常温下不是1mol,所以它们所含的分子数不等。
D选项,CH4中C有6质子,4H有4质子,共10质子;NH4+中N有7质子,4H有4质子,共11质子;故它们的质子数不相等。
综上选择B。
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能告诉我你现在的水平吗?因为初中和高中以及大学阶段认知是不同的!
选B
A中说是相同条件下若是在N2与O2反应 的条件下呢
C只有在标况下是正确的
D中CH4中有10个质子,NH4+中有11个质子。所以两者质子数不等.