作业帮1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH的体积 B.如果酸是强酸,则酸的浓度比NAOH浓度大 根据n= CV 应该都对呀,2.PH=3的盐酸和醋酸分
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 17:06:54
1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH的体积 B.如果酸是强酸,则酸的浓度比NAOH浓度大 根据n= CV 应该都对呀,2.PH=3的盐酸和醋酸分
1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH的体积 B.如果酸是强酸,则酸的浓度比NAOH浓度大 根据n= CV 应该都对呀,
2.PH=3的盐酸和醋酸分别加入相同的锌粒,为什么醋酸的反应力强,为什么两者溶液中,由水电离的氢离子浓度都是10的负11次方 醋酸不是不完全电离吗?
1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH的体积 B.如果酸是强酸,则酸的浓度比NAOH浓度大 根据n= CV 应该都对呀,2.PH=3的盐酸和醋酸分
强酸完全电离,PH和浓度有关,已知PH,那么就和浓度有关了 例如一元强酸PH等于1时是0.1摩尔每升,而PH等于14的一元强碱是1摩尔每升,所以PH相差太多,不可能是酸的浓度比碱大
第二题正是因为醋酸不完全电离,所以等PH时 它的浓度更大,随着反应进行,氢离子减少,醋酸电离平衡正移,所以会有氢离子不断产生,而盐酸随反应进行氢离子减少所以速度减慢,反应能力不如醋酸了.
希望能对你有所帮助
第二题，我觉得醋酸不完全电离，但是于盐酸pH值相同，说明醋酸比盐酸多…而且能够不断地电离
1.如果是强酸，浓度就必须小于等于NaOH浓度，因为强酸完全电离，可以从PH看出氢离子浓度，如果是一元酸就和NaOH浓度相等，如果是多元酸就比NaOH浓度小。
2.PH代表了氢离子浓度，所以相同PH的醋酸会比盐酸浓。正因为醋酸不完全电离，所以把现有的氢离子消耗了仍然会有一定量氢离子释放。...
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1.如果是强酸，浓度就必须小于等于NaOH浓度，因为强酸完全电离，可以从PH看出氢离子浓度，如果是一元酸就和NaOH浓度相等，如果是多元酸就比NaOH浓度小。
2.PH代表了氢离子浓度，所以相同PH的醋酸会比盐酸浓。正因为醋酸不完全电离，所以把现有的氢离子消耗了仍然会有一定量氢离子释放。
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建议你还是先弄懂PH的概念了来，这么简单还用问啊，解释起来麻烦。