作业帮碳酸氢钠与少量氢氧化钙（及过量）反应的离子方程式.一点一点怎么推出来的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 03:12:28
碳酸氢钠与少量氢氧化钙（及过量）反应的离子方程式.一点一点怎么推出来的?
碳酸氢钠与少量氢氧化钙（及过量）反应的离子方程式.一点一点怎么推出来的?
碳酸氢钠与少量氢氧化钙（及过量）反应的离子方程式.一点一点怎么推出来的?
我是这么想的,不知道对不对.
首先是碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应.这时候氢氧化钙少,碳酸氢纳多.这时候就要根据氢氧化钙的量,来配碳酸氢钠的量反应.假设只有1mol的氢氧化钙,它在水中可以电离出1mol的Ca2+（钙离子）和两mol的OH-（氢氧根离子）.碳酸氢钠可以解离出较多的HCO3-（碳酸氢根）.由于氢氧根离子对氢离子的吸引力强于碳酸根,所以就会结合2mol的H+形成水,而1molCa2+与1mol失去H+的CO32-（碳酸根离子）形成碳酸钙沉淀,还剩下1mol的碳酸根离子.所以方程式为（Ca2+)+（2OH-）+（2HCO3-）=CaCO3（沉淀）+2H20+CO32-（碳酸根离子）.为了不弄混,将离子都加了括号.
如果是大量氢氧化钙的话,就和刚才步骤相反,按碳酸氢钠来配.
设有1mol碳酸氢钠,那就有1mol碳酸氢根离子.需要配1mol钙离子和1mol氢氧根离子.方程式为（HCO3-）+（Ca2+)+(OH-)=CaCO3(沉淀)+H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H20
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
少量： 2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O
2Na（+）+2HCO3（-）+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+2Na（+）+CO3（2-）+2H2O
2HCO3（-）+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+CO3（2-）+2H2O
过量: NaHCO3+Ca(OH)==CaCO3(沉淀)+...
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少量： 2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O
2Na（+）+2HCO3（-）+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+2Na（+）+CO3（2-）+2H2O
2HCO3（-）+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+CO3（2-）+2H2O
过量: NaHCO3+Ca(OH)==CaCO3(沉淀)+NaOH+H2O
Na(+)+HCO3(-)+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+Na(+)+OH(-)+H2O
HCO3(-)+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+OH(-)+H2O
在变化的时候，记住气体，不容物质（沉淀）和水都是不可拆开的。微溶物要看情况，就好像氢氧化钙，我这里就用的是化学式，要是题目上是说澄清石灰水就得拆成离子式了。
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离子方程式书写时，要考虑“量”的问题时，要按照量少的来写。
(1),溶液中氢氧根量少,而碳酸氢根过量，则按碳酸氢根来确定氢氧根的量，所以方程式为“2摩尔碳氢酸根+2摩尔氢氧根+1摩尔钙离子=1摩尔碳酸钙+2摩尔水+1摩尔碳酸根。”
（2），氢氧化钙过量，则按照碳酸氢钠来写，“1摩尔碳酸氢根+1摩尔氢氧根+1摩尔钙离子+1摩尔碳酸钙+1摩尔水.”...
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离子方程式书写时，要考虑“量”的问题时，要按照量少的来写。
(1),溶液中氢氧根量少,而碳酸氢根过量，则按碳酸氢根来确定氢氧根的量，所以方程式为“2摩尔碳氢酸根+2摩尔氢氧根+1摩尔钙离子=1摩尔碳酸钙+2摩尔水+1摩尔碳酸根。”
（2），氢氧化钙过量，则按照碳酸氢钠来写，“1摩尔碳酸氢根+1摩尔氢氧根+1摩尔钙离子+1摩尔碳酸钙+1摩尔水.”
收起
把少的量看成一摩尔就可以了。